תחמוצת נחושת

Cuprum (Cu) מתייחס למספר של מתכות לא פעילות. הוא מאופיין על ידי היווצרות של תרכובות כימיות עם מדינות חמצון של 1 ו 2. לדוגמא, שתי התחמוצות, היא תרכובת של שני אלמנטים של Cu ו- O חמצן: מדינת חמצון 1 - Cu2O תחמוצת cuprous ואת חמצון מדינת 2 - התחמוצת הנחושה CuO. למרות העובדה כי הם מכילים את אותם מרכיבים כימיים, אך כל אחד מהם יש מאפיינים מיוחדים משלו. בשנת המתכת הקרה הגיבו בחולשה מאוד עם החמצן שבאוויר, מכוסה בסרט, שהינה תחמוצת נחושת, אשר מונע cuprum אביזרי חמצון. כאשר מחומם, חומר פשוט עם מספר רצף 29 בטבלה המחזורית הוא מתחמצן לחלוטין. במקרה זה גם יצר של תחמוצת נחושת (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

תחמוצת חנקן היא חום-אדום מוצק עם משקל מולקולרי של 143.1 גרם / חפרפרת. המתחם יש טמפרטורת התכה של 1235 מעלות צלזיוס, נקודת רתיחה של 1800 ° C. זה אינו מתמוסס במים אבל מתמוסס חומצות. תחמוצת נחושת גדלו (אני) פתרון אמוניה (מרוכזים), ויצרו קומפלקס חסר צבע [Cu (NH3) 2] +, אשר מתחמצן בקלות באוויר לצבע כחול-סגול מורכב אמוניה [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ המסת חומצה הידרוכלורית להקים CuCl2. בהיסטורית פיסיקה של מוליכי למחצה Cu2O הוא אחד החומרים היותר הנחקרים.

תחמוצת נחושת (I), הידוע גם בשם חנקן יש מאפיינים בסיסיים. זה יכול להיות מוכן על ידי חמצון של מתכת: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. זיהומים כגון מים וחומצה כדי להשפיע על שיעור של תהליך זה, ועל חימצון נוסף של תחמוצת ברזל. תחמוצת cuprous יכול להיות מומס חומצה גופרתית, ובכך להרכיב מתכת טהורה מלח ממנו: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. תוכנית דומה אינטראקציה של תחמוצת עם תואר של חמצון של מתכת אחת עם חומצות המכילות חמצן אחרות. התגובה של חומצה חנקתית עם טופס מלח מתכת חד ערכי הלוגנים: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

תחמוצת נחושת נמצא (I) בטבע כמו עפרות אדומות (השם הישן הזה, יחד עם כגון אודם Cu), מינרל שנקרא "קופריט". ביום הקמתו לוקח זמן רב. זה יכול להיות מיוצר באופן מלאכותי או בטמפרטורות גבוהות בלחץ חמצן גבוה. החנקן משמש בדרך כלל כמו פטריות, כפיגמנט, כסוכן antifouling מתחת למים צבע או לים, וגם משמש זרז.

עם זאת, ההשפעה של החומר הזה עם Cu2O הנוסחה הכימית על האורגניזם עלולה להזיק. כאשר בשאיפה, זה גורם קוצר נשימה, שיעול, וכיבים ניקוב של דרכי הנשימה. אם בלע, מגרה את מערכת העיכול, מלווה בהקאות, כאבים ושלשולים.

תחמוצת גבוהה נחושת במראה היא אבקת מחום לשחור. זה מתרחש באופן טבעי כמו מינרל, "הטנור" בצורתו הטהורה ביותר. טמפרטורת ההתכה שלו היא C ° 1326, נקודת רתיחה 2000 ° C. הוא מסיס במים, אלכוהול, אמוניום הידרוקסיד, פתרון אמוניום קרבונט. מסיסים בתמיסות מימיות של אמוניום כלוריד אשלגן ציאניד. ניתן להשיג מוצק שחור זה על ידי חימום ב Cu אוויר. עם זאת, במקרה זה גם נוצר תחמוצת Cu. הכנת תחמוצת נחושת CuO אופציונלי עם תרכובות חימום:

• נחושת (II) ניטראט 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• נחושת (II) הידרוקסיד Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• נחושת (II) קרבונט CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) תחמוצת היא בסיסית, כך שהוא נמס חומצות מינרליים (הידרוכלורית, גופרתית ו חנקתית) כדי לתת מלחים Cu divalent המתאים:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

מגיב תחמוצת נחושת (II) עם אלקלי מרוכז כדי ליצור מלח: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

תחמוצת עלול גם להיות מופחת מתכתיים Cu מהתגובה עם מימן או פחמן חד-חמצני :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

השימוש תחמוצת נחושת (II) של קרמיקה (כפיגמנט) לציפוי (כחול, ירוק ואדום, ולפעמים ורוד, אפור או שחור). כמו כן הוא משמש כתוסף מזון חי להפחית חוסר cuprum בגוף. לחומרים שוחקים זה, אשר יש צורך בציוד אופטי פולני. הוא משמש לייצור סוללות יבשות להכנת מלחים Cu אחר. המתחם משמש גם וסגסוגות נחושת ריתוך CuO.

חשיפה תרכובת כימית CuO יכול גם להיות מסוכן לגוף האדם. כאשר בשאיפה, שגורם לגירוי ריאות. תחמוצת נחושת (II) עלולה לגרום לאדים מטאלי חום (MFF). תחמוצת Cu מעוררת שינוי צבע עור, יכולה להיות בעיות עם ראייה. כאשר הם נלקחים כמו החנקן גורמת הרעלת, אשר מלווה בסימפטומים של הקאות וכאב.