קונספט הידרוליזה. מאפיינים נומרית של התהליך: מתמיד הידרוליזה מידת הידרוליזה

על ידי הידרוליזה של מלחים נועד התגובה בין מולקולות המים לבין מולקולות של מלחים מומסים. כתוצאת תגובה כזו נוצרות הקטנים הלא מתחם ניתק. התהליך יכול להתרחש לא רק עם מלחים, אבל במקרה של נוכחות במים של מומסים אחרים - פחמימות, חלבונים, שומנים, או אסטרים. מספרים, התגובה שתי כמויות משמשות - מידת הידרוליזה (β) ומלחי הידרוליזה קבוע (K [i]).

התגובה בדרך כלל הוא ציין שינוי חומציות הפתרון הראשוני. במקום ממיס אורגני (מים) יכול לשמש חומר ממיס מסוג אחר. עם זאת, במקרה זה התגובה בין הממס והמלח נקראת solvolysis.

חשוב לדעת כי המעורבים הידרוליזה של רק אלו מלחים אשר נגזרים מרכיבי בסיסים וחומצות חלשים. מלחים שמקורם בחומצות ובסיסים חזקים, התגובה הידרוליזה אינו חשוף.

על מנת לאפיין את מכלול זרימת התהליך, משתמשת הגדרה מיוחדת - מידת הידרוליזה (β). מידת הידרוליזה קובע את הגודל היחסי של ריכוז של מולקולות hydrolyze (C [הידראולי]) למקור (מקור) יש ריכוז של מלח מומס (C [נ"צ.]). מבחינה מתמטית זה יכול לבוא לידי ביטוי על ידי המשוואה הבאה: β = C [הידראולי] / C [נ"צ.].

היקף התגובה תלוי בשלושה גורמים:

- אופיו של היונים שמרכיבים את המלח;

- ריכוז המלח של יונים;

- טמפרטורת פתרון.

מידת הידרוליזה נוטה להחמיר עם ירידה של קבוע דיסוציאציה של חומצה או בסיס החלש, כמו גם צמצום הריכוזי מלח והגדלת טמפרטורה.

התגובה עשויה להתרחש במידה ניכרת רק פתרונות לדלל. לכן, אם הערך של C [H20] יש ערך קבוע כ, אזי אפשר לחשב את הערך נגזר K [i] (או הידרוליזה קבוע). בהתאם המאפיינים היחסיים של חומצות ובסיסים שממנו המלחים נוצרים, הידרוליזה עלולה להתרחש על ידי אחד משלוש תוכניות, ולכן הידרוליזה מלח קבועה מתקבלת בצורה שונה.

הידרוליזה של מלחים אשר נגזרים חלקים של חומצה חזקה ואת בסיס חלש (נקרא גם תהליך - על ידי הידרוליזה קטיון)

הידרוליזה קבוע נקבע לפי הנוסחה הבאה: K [i] = K [W] / K [בסיס], שבו K [W] - תוצאה של המוצר יון מים (C [H] + C [OH (-)]).

ממבט הידרוליזה הקבוע ניתן לראות כי עם ירידה בבסיס חיל עלייה בערכים של הקבועים של הידרוליזה, ומכאן, מידת הידרוליזה. בתורו, את מידת הידרוליזה נוטה להחמיר עם הפחתת עוצמת הבסיס ואת מידת הריכוז של מלחים בתמיסה. טמפרטורת תגובה הגדלה גם מגביר קבוע הידרוליזה ערכים גבוהים של מידת הידרוליזה.

הידרוליזה של מלחים כי הם נגזרים של בסיס חזק חומצה חלשה (תהליך המכונה גם - הידרוליזה של אניון)

הידרוליזה קבוע מחושב לפי הנוסחה הבאה: K [i] = K [W] / K [חומצה] שם הערך K [חומצה] - הוא ניתוק קבוע עבור חומצה חלשה.

הידרוליזה של מלחים כי הם נגזרים של בסיס חלש חומצה חלשה (שם אחר - הידרוליזה של קטיונים ואניונים)

במקרה זה, את ערכי מתמיד הידרוליזה ייקבעו ניתוק קבוע של בסיס חלש חומצה חלשה. זה מחושב לפי הנוסחה הבאה: K [i] = K [W] / K [חומצה] * K [בסיס].

הידרוליזה כלומר

התגובות המתרחשות בתהליך הידרוליזה בשימוש נרחב בתהליכים תעשייתיים מודרניים. לדוגמה, תגובה כזאת משמש לטהר מים מוספים מזיקים ופיזרו גס סדרת קולואידים. עבור משקעים מיוחדים למטרה זו של והידרוקסידים של ברזל ואלומיניום, שהושג באמצעות הידרוליזה של סולפט Ferric, כלוריד Ferric ו אלומיניום סולפט.

הידרוליזה - היא חלק חשוב בתהליך העיכול של אורגניזמים חיים על פני כדור הארץ. רוב האנרגיה החיונית לקיומו של אורגניזם, מאוחסן אדנוזין אדנוזין (ATP). בידוד של האנרגיה מתרחש באמצעות תהליך המעורב הידרוליזה של ATP.