במקרים מסוימים, קבוע דיסוציאציה לא הגיוני?

כימיקלים הם אוסף של אטומים שמקושרים זה לזה על ידי חוק מסוים, או לייתר דיוק, כל אחד מהם הוא מערכת מורכבת גרעינים ואלקטרונים. אם המערכת מורכבת של סוג אחד של אטומים, אז זה יכול להיקרא בעל ליבה אחת, אם סוגים שונים של אטומים, neodnoyadernoy. מערכת ניטרלים מבחינה חשמלית אלה. כתוצאה מהשפעות חיצוניות (טמפרטורה, אור, קרינה או מולקולות ממס קוטביות עם קיטוב דיפול) דועך כימיקלים. קטיונים ואניונים שבו תחת הפעולה של מולקולות של ממס קוטבי (מים) מולקולות מתפרקים חומר (אלקטרוליט) כבר אינם ניטרלים מבחינה חשמלית. כל מערכת נוטה שיווי משקל. בשנת אלקטרוליטים חלשים למשל מראה כי תגובות דיסוציאציה הפיכות. עבור אלקטרוליטים חזקים, אמירה זו אינה מתאימה, שכן כמעט בכל המולקולות שהתפרקו ליונים. הנטייה של המערכת לשיווי משקל המתואר על ידי ניתוק אלקטרוליטי קאו ↔ K • x + y + • A- ומראה את ניתוק תמידי Kd = [K +] x • [א] נ / [קאו].

מתוך המשוואה הנ"ל: מולקולות undissociated יותר, קטן ניתוק תמידי, ולהיפך. עם זאת, זו אינה חלה על אלקטרוליטים חזקים נמצא לא להגדיל, אבל יורד עם הגדלת Kd ריכוז. הדבר זה נובע לא להקטין את מספר המולקולות שבורות ולהגדיל בין חלקיקים ו"חורים, כוח המשיכה ההדדי עקב הקטנת מרחק ביניהם בשל גדל הריכוז של הפתרון. לכן, היכולת של אלקטרוליטים חזקים שהתפרקה ליונים נמדדו אינדיקטורים כגון לכאורה מידת הניתוק, ואת CD אינו חל, כפי שהוא לא הגיוני. כדי פתרון של אלקטרוליט חלש אין תחושה ליישם, ואת מידת הניתוק, כי עם הפחתת יחס ריכוז של מולקולות ניתקו את המספר הכולל של ריקבון עולה, אבל זה לא לאפיין את ההשפעה של האלקטרוליט. היכולת שלהם שהתפרקו ליונים מצביעה על הניתוק קבוע, שכן הוא תלוי רק על טמפרטורת הפתרון והאופי של הממס, כלומר, Kd הוא קבוע עבור חומר מסוים קאו.

מים רגילים (מתוך מקורות טבעיים, או אחד שזורם מהברז) אינם נקיים. מים גם טהורים מכילים יון hydronium [H3O + 1] ויוני הידרוקסיד [OH-1]. הם נוצרים משתי מולקולות של מים: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. זה קורה לעיתים רחוקות, בגלל המים הוא כמעט לא שהתפרקו ליונים, כמו אלקטרוליט חלש. בשיווי משקל, ריכוז יוני הידרוקסיד ויוני hydronium הם: [H3O + 1] = [OH-1]. התהליך הוא הפיך. מים קיימים בדרך כלל תערובת של מולקולות, יוני הידרוקסיד ויוני hydronium נשלטו על ידי מי מולקולות ויונים נוכחים עקבות בלבד. Constant ניתוק מים מתבטא המשוואה: KD = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

ניתוק חומצה בתמיסה פירושו פירוק של פרוטונים H +, וכן מחצית חומצי. התמורה דיסוציאציה חומצה polybasic בצעדים מספר (שם קטיון מימן שהבקיע רק אחד), כל שלב מאופיין מערכו Kd מתמיד. ב יון מימן הצעד הראשון מסולק בקלות רבה יותר מאשר בשלבים הבאים, כך מתמיד מבמה לבמה ירידות. הניתוק מתמיד Kd הוא אינדיקטור של חומצה חזקה חומצה: חומצות חזקות יש ערך Kd גבוה ולהיפך. בהגיעו קצב דעיכת תהליך שיווי משקל וקצב המולקולות שווים. לקבלת חומצות חזקות עשויות לשמש (עם כוחות אינטראקצית יון-יון רק בפתרונות של אלקטרוליטים חזקים) חוקים של שיווי המשקל הכימי לחשב Kd ב 25 ° C. עבור חומצה הידרוכלורית (HCl) Kd = 10,000,000, hydrobromic (HBr) Kd = 1000000000, hydriodic (HJ) Kd = 100,000,000,000, חומצה גופרתית (H2SO4) Kd = 1000, חומצה חנקתית (HNO3) Kd = 43.6, אצטט (CH3COOH) Kd = 0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = .0000000008. ידיעת המאפיינים של החומצות והשוואה עם ערכי Kd הנתונים, ניתן לטעון כי הניתוק התמידי, את החומצה החזקה הגבוהה.