מסה מולרית חנקן

חנקן מתייחס לקבוצה 15 (הסיווג הישן - בתת העיקרית של הקבוצה החמישית) של תקופת 2nd ב 7 מספר אטומי במערכת המחזורית של יסודות, והוא מסומן עם מסת מולרית נ החנקן הוא 14 קילו / mol.

חנקן כחומר פשוט נמצא תחת תנאים נורמלים גז אינרטי dihydric שלא יצטרך שום צבע, שום טעם, אין ריח. גז זה מורכב בחלקו לאטמוספירה של כדור הארץ. המשקל המולקולרי של חנקן שווה 28. המונח "החנקן" ביוונית פירושו "חסר חיים".

בטבע, מולקולות הגז מורכבים איזוטופים יציבים, שבה המוני טוחנת של חנקן הוא 14kg / mol (99.635%) ו 15 ק"ג / mol (0.365%). מחוץ אווירת האדמה הוא נמצא בהרכב של ערפיליות גזים, באווירת השמש, בחלל הבין-כוכבי על כוכב לכת נפטון, אורנוס, וכן הלאה. זהו הרביעי במערכת השמש להתפשט לאחר אלמנטים כגון מימן, הליום, חמצן. באופן מלאכותי המיוצר איזוטופים רדיואקטיביים, שבה המוני טוחנת של חנקן - מ 10 ק"ג / mol ועד 13kg / mol, ומתוך 16 ק"ג / mol כדי 25 ק"ג / mol. הם כולם שייכים אלמנטים הקצרים מועד. הכי היציב של איזוטופים בם המסה הטוחנת של החנקן היא 13kg / mol, יש חיים חצי-עשר דקות.

תפקידו הביולוגי של גז זה הוא עצום, כי זה אחד האלמנטים הבסיסיים שמהם חומצות גרעין מתווספות, חלבונים, נוקלאופרוטאינים, כלורופיל, המוגלובין, וחומרים חשובים אחרים. שניהם איזוטופ יציב של חנקן, ואת מסת טוחנת הוא 14kg / mol ו 15 ק"ג / שומה מעורבים במטבוליזם חנקן. מסיבה זו, כמות עצומה של חנקן קבוע מכילה אורגניזמים חיים, "מת" חומר אורגני חלקיקים של האוקיינוסים והימים. ובהמשך, כתוצאה של תהליכי פירוק ו ריקבון של ההכיל חנקן אורגניים, פיקדונות אורגניים המכיל חנקן נוצרים כגון, למשל, ניטראט.

חנקן מהאטמוספרה מסוגל להיקשר ולהפוך אותו בצורה לעיכול, למשל, תרכובות אמוניום, על 160 מינים של מיקרואורגניזמים, בעיקר מורכב במערכת יחסים סימביוטיים עם צמחים גבוהים יותר, ולספק להם דשן חנקני, ובהמשך לאורך שרשרת המזון מגיעה אוכלי עשב וטורפים.

בתנאי מעבדה, חנקן מתקבל על ידי הגיב פירוק ניטריט אמוניום. התוצאה היא תערובת של גז עם אמוניה, חמצן וחנקן תחמוצת (I). הטיהור שלה המיוצר על ידי העברת התערובת המתקבלת באמצעות פתרון חומצה גופרתי ראשון, אז סולפט הברזל (II), ולאחר מכן על פני נחושת חמה. דרך נוספת להשיג את זה במעבדה מורכבת העובר מעל התחמוצת הנחושה האמוניה (II), בטמפרטורה של כ 700 מעלות צלסיוס.

בשינה בקנה מידה תעשייתית חנקן כתוצאה מהעברה באוויר מעל הקולה החם, אך לא יצר מוצר טהור, ושוב את התערובת, אבל עם גזים אצילים פחמן דו חמצני, גז שנקרא "אוויר" או "רגנרטיבית". זהו חומר גלם לסינתזה כימית ודלק. כמו כן, מן "מחולל" הגז חנקן ניתן להשבה, לספיגה זה מתנהל פחמן חד-חמצני. השיטה השנייה של הפקת החנקן בתעשייה - בזיקוק של אוויר נוזלי.

ישנן גם טכניקות כגון קרום הפרדת גז ספיחה. קבלה של חנקן אטומי, זה הרבה יותר פעיל מאשר מולקולרית, מסוגל, למשל, להגיב תחת תנאים נורמליים עם זרחן, גופרית, ארסן, מתכות. תרכובות חנקן נמצא בשימוש נרחב בתעשייה עושות דשנים, חומרי נפץ, תרופות, צבעים וכן הלאה. בתעשייה הפטרוכימית הוא מטוהר קווים, לבדוק את עבודתם תחת לחץ. במתחם הכרייה ובסיועה ליצור בתוך סביבת פיצוץ במכרה, מתפרץ אותם תצורות סלע. בתחום האלקטרוניקה הוא מכלולים מפוצצים, שבו חוקי חמצון קל על ידי חמצן כלול באוויר.