סולפידים ו hydrosulfides. Hydrosulfide גופרי אמוניום

By סולפידים כוללים תרכובות כימיות אורגניות ואי-אורגניות, אטום גופרית במולקולה שלו הוא יחד עם כמה מתכות או-מתכות. עבור סולפידים אורגניים תרכובות טיפוסיות הן מימן גופרתי (H2S), השתייכות למעמד של חומצות גופרי אמוניום (נוסחא (NH4) 2S), השתייכות למעמד של מלחים. כמו כן סולפידים של ג מתכות nonmetals נוסחא כללית KxSy (כאשר K - הוא מתכת או קטיון אל מתכתי, ו- S - שאריות המימן גפר חומצי, x ו- y - כמות המתכת קטיונים ואניונים של מחצית החומצה במולקולה, בהתאמה), מתייחסת למעמד של מלחים. לדוגמה, ברזל גופריתי (II) פס. סולפידים אורגניים - חומר כימי, אטום גופרית במולקולה שלהם קשור רדיקלים פחמימנים. mercaptides זה (thioethers) של RSR הנוסחא הכללית 'ו R ו- R' - רדיקלים פחמימנים.

כל תרכובות כימיות שהמולקולות מכילות אטום המתכת, ואת האטומים של כמה-מתכות (B בורון, זרחן P, סיליקון Si, ארסן כשאר), צמוד אטום גופרית (S) עם תואר של חמצון שווה 2 מינוס, מלחים נחשב בדרך כלל מימן גפרתי H2S . סולפידים אורגני (למעט H2S), לדוגמה, גופרתי, גופרתי אמוניום או בורון, הנחה הוא להיות מלחים ממוצע, שכן הן של אטומי מימן חומצת המימן גפר הוחלפו קטיונים אחרים. אם המימן גפר ב החומצה, רק אטום אחד מוחלף קטיונים (אופייני ארץ אלקליין ו מתכת אלקלית), המלח יוקם מלח חומצה. דוגמאות hydrosulfides האורגני (bisulfide אחרת) עלולות להיות תרכובות כגון hydrosulfide אמוניום (פורמולה NH4HS) או נתרן hydrosulfide (נחאס). בשנת מולקולות hydrosulfides, בניגוד גופרתי, או שאריות אניון חומצה היא HS-. hydrosulfide האורגני כולל mercaptans (thiols ו thioalcohols) של RSH הנוסחא הכללית, כאשר R - פחמימנים רדיקלי. Mercaptides ו mercaptans מאופיינים מינוח נרחב, ולכן הם מחייבים התייחסות נוספת.

לרובם יש סולפידים צביעה בהירה. בשנת מים גם מסיסים רק גופרתי אמוניום סולפידים של מתכות אלקליות. כמעט מסיס במים, שנותר סולפידים מתכת. מאז סולפידים הם מלחים מימן גופרתי של חומצות חלשות, נציגי מסיס במים שלהם ניתן הידרוליזה. עבור סולפידים נוצרו על ידי מתכות עם מצב חמצון גבוה או, אם והידרוקסידים שלהם הם בסיסים חלשים (לדוגמא, Cr2S3, Al2S3, וכו '), לעתים קרובות הידרוליזה התמורה באופן בלתי הפיכה. סולפידים הם סוכנים צמצום מתון, מגיבים עם חמצן אטמוספרי בטמפרטורות גבוהות כדי ליצור מלחים, בהם אטום גופרית יש רמה גבוהה יותר של חמצון, כגון סולפטים ודו תחמוצת הגופרית. גופרתי אמוניום משמש בצילום, בתעשיית הטקסטיל. סולפידים משמשים כחומרי המוליכים למחצה, phosphors, ברפואה, בחקלאות.

סולפידים עלול להיווצר על ידי שיטות שונות. גופרתי אמוניום (המכונה בשם אחר של מלח זה - גופרתי diammonium) הוכן על ידי מגיבים מימן גופרתי עם עודף של אמוניה: H2S + 2 → NH3 (NH4) 2S. נוסף עמיד מלח חומצה של מימן גופרתי הוא פס ברזל גופריתי, אשר יכול להיות מפורק רק על ידי חימום vacuo להשיג אותו (זו אחת שיטות רבות ידועות) על ידי תגובה בלתי הפיכה עם ברזל וגופרית: Fe + S → פס.

משקל מולקולרי של גופרתי אמוניום 68.14. .. E מ גרוס-הנוסחה של מערכת היל יכול להיות כפי שנכתב: H8N2S. בהופעה דומה גבישי מלח חסרי צבע. גופרתי אמוניום ב 20 ° C הוא מסיס בקלות במים. מסיס אתנול. חומר היגרוסקופי זו מסוגלת לספוג לחות. במצב החופשי לא מתקבל גופרתי אמוניום. מאז (NH4) 2S המלח הוא לא יציב, אז תמיסות המימיות שלה הנן קרובות מימן גפר ובכך מורכבות בעיקר של תערובת של NH3 ו NH4HS, ותמיסות מימיות של (NH4) 2S הוא נוזל חסר צבע בעל ריח של אמוניה ומימן גופרי. פתרון התגובה הוא אלקליין עם pH ל 9.3. הקריסטלים של המלח המוצק אי אפשר להבחין, אפילו קירור חזק של הפתרון. כתוצאה חמצון על ידי חמצן אטמוספרי ויצירת polysulfides, פתרון גופרתי אמוניום במהירות הופך צהוב. לכן פתרון גופרתי יש לאחסן בבקבוק המלא מול הפקק ואת סגור היטב.

המשקל המולקולרי הוא אמוניום hydrosulfide ו 51.11. .. E מ גרוס-הנוסחה של מערכת היל יכול להיות כפי שנכתב: H5NS. מלח במראה הוא גבישים חסרי צבע מעוין. הצפיפות של מלח שווה 0.89 g / cm3. נקודת התכה 120 ° C (תחת לחץ). בטמפרטורת החדר אידוי סובלימציה של אדי מגיב. מתחם זה הוא ידיף בטמפרטורת חדר. החומר הוא מסיס בקלות אתיל אלכוהול ומים קרים, מים חמים או מחומם עם פיצולים קטנים. תגובות מימיות אלקלי. בשנת אוויר hydrosulfide אמוניום מסוגל הוא מתחמצן, ולכן מן הפתרון חסר צבע כאשר מאוחסן במהירות הופך צהוב עקב היווצרות של polysulfides. אמוניום hydrosulfide עשוי להיות מוכן באופן ישיר על ידי מגיב אמוניה עם מימן גופרי diethyl (גופרית) או על ידי העברת אוויר 0 מעלות צלזיוס פתרון אמוניה של מימן גופרתי עודף ידי משוואת התגובה: NH3 + H2S → NH4HS.