היווצרות, מדע
משוואת תגובה כימית - תגובות כימיות קונבנציונליות לפרסם
כדי לפשט את התהליכים הכימיים תפיסה טובה יותר משל משוואת התגובה משמשת. זוהי אינטראקציה הכניסה מותנית של חומרים אחד עם השני, וכתוצאה מכך, היווצרות של מוצרים חדשים. עם סכמטי זה "תמונה", למילוי של חוק שימור מסת חומר המשמש מקדמים מספריים. תיאור זה של תגובות כימיות באמצעות מספרים וסמלים שהוצעו 1615 Zhan ביגון. מאוחר יותר, לאחר פתיחת והרכב של החוקים החל להשתמש בערכים כמותיים.
משוואת תגובה כימית נכתבה כדלקמן:
- הצד השמאלי של "דימוי" סכמטי הם חומרים בין אשר האינטראקציה ביניהם מושם סימן "+". בצד שמאל - תוצרי התגובה, למשל, מתחמים חדשים שנוצרים. בין שמאל מנות תקינות להציב חץ המציין את כיוון התגובה. לדוגמה, C + E → לספירה.
- ואז, המקדמים מסודרים, שתפקידם "לרמה", דהיינו כדי להפוך את המספר של כל סוג של אטומים לפני התגובה הייתה שווה למספר אטומים אחרי זה. לפיכך, החוק "העבודה" של שימור המסה. לדוגמה, 2HCl - H 2 + Cl 2.
V - מהירות התגובה;
[א 1], [א 2] - ריכוז החומר;
K - קבוע של קצב התגובה, אשר תלוי באופי של חומרי unreacted והטמפרטורה;
n 1, n 2 - סדר התגובה.
אם התגובה ממשיכה בכמה צעדים, ואז להפוך את המערכת של משוואות קינטי, שכל אחת מהן תתוארנה בנפרד.
HCl + KOH- KCl + H 2 O
כתוב חומר נתונים בצורה של יונים, למעט מים, כמו זה לא לנתק. משוואה זו תיקרא יוני תגובה מלאה.
H + + Cl - + K + + OH - --K + + Cl - + H 2 O
עכשיו, לפי השיטה הזאת, על פי העיקרון של דמיון, שמאל וימין הצד של "לחתוך" יונים חוזרים ולקבל:
H + + OH - - H 2 O.
גם תגובת חמצון-חיזור, המאופיינת שינוי מצב החמצון של אטומי יהיה ציור סכמטי מסוים בהקלטה. אטומי צורך לקבוע כי מדינת חמצון שונה, וליצור איזון אלקטרוני, המבוסס על אשר לאחר מכן לארגן מקדמי.
לפיכך, משוואת התגובה הכימית הוא חשבון סכמטי כל התהליך המורכב של היווצרות חומרים חדשים על ידי פירוק, תרכובות של החלפה וחילופית. הוא גם מספק מידע איכותי וכמותי על המגיבים ועל תוצרי התגובה.
Similar articles
Trending Now