התיאוריה של ניתוק אלקטרוליטי. הסבר פשוט של תהליכים מורכבים

עם המונח המדענים "ניתוק אלקטרוליטי" לעבוד מהמאה התשע עשרה. המראה שלו, אנו מחויבים על ידי הכימאי השבדי ארהניוס. עובדים על הבעיה של אלקטרוליט ב 1884-1887 שנים, הוא הציג אותו כדי לתאר את התופעה של יינון בפתרונות וב היווצרות להמיס. המנגנון של התופעה הוא החליט להסביר את הפירוק של מולקולות לתוך יונים, אלמנטים שיש מטען חיובי או שלילי.

התאוריה של ניתוק אלקטרוליטי מסבירה את המוליכות של פתרונות מסוימים. לדוגמה, כדי אשלגן כלורי הוא מאפיין של פיצול מלח זו של מולקולות על יון אשלגן בעל מטען עם שלט KCl «פלוס" (קטיון) לבין יון כלור, מטען עם סימן 'מינוס' (אניון). חומצה הידרוכלורית HCl מתפצל קטיון (יון מימן) ו אניון (יון כלוריד), פתרון של נתרן הידרוקסידי Naho מוביל יון נתרן אניון כמו יון ההידרוקסיד. עיקרי הוראות התאוריה של ניתוק אלקטרוליטי לתאר את ההתנהגות של יוני פתרונות. לפי תאוריה זו, הם עוברים די בחופשיות בתוך הפתרון, ואפילו טיפה קטנה של הפתרון נתמכת על ידי פיזור אחיד של מטענים חשמליים ו"חורים.

התיאוריה של היווצרות של ניתוק אלקטרוליטי של אלקטרוליטים בתמיסות מימיות הסביר כדלקמן. המראה של יונים חופשיים מציין את חורבן החומר הגבישי. תהליך זה על ידי המסת החומר במים מושפע ההשפעה של מולקולות ממס קוטביות (בדוגמא שלנו אנו רואים מים). אז הם יכולים להפחית את כוח משיכת אלקטרוסטטית קיים בין היונים באתרי הגבישי, יונים וכתוצאה מועברים התנועה החופשית של הפתרון. היונים החופשיים להיכנס לסביבה של קוטב מולקולות מים. צורות מעטפת זו סביבם, תורת dissotsiatsiinazyvaet אלקטרוליטי התייבשות.

אבל התיאוריה של ארהניוס ניתוק אלקטרוליטי מסביר היווצרות של אלקטרוליטים לא רק פתרונות. בסריג הגבישי יכול להיהרס תחת השפעת הטמפרטורה. חימום הגביש, אנחנו מקבלים את האפקט של תנודות אינטנסיביות של היונים באתרי הסריג, המובילים בהדרגת חורבן קריסטל ואת הופעתה של להמס מורכב כולו ליונים.

חוזר אל הפתרונים להיחשב רכוש נפרד של חומר, אשר אנו מכנים ממסים. הנציג הבולט ביותר של המשפחה הזו הוא מים. התכונה העיקרית היא נוכחות של מולקולות דיפול, דהיינו כאשר קצה אחד של המולקולה טעון באופן חיובי והשני שלילי. מולקולת המים מלאה תעמוד בדרישות אלה, אבל המים לא ממסים רק.

התהליך עשוי לגרום ניתוק אלקטרוליטי וממסי קוטב הלא-מימיים, למשל, נוזל דו תחמוצת גופרית, אמוניה נוזלית, וכן הלאה. עם זאת, זה מים, תופס השטח עיקרי בסדרה בגלל קניינה של היחלשות (לפזר) האטרקציה אלקטרוסטטית ולהרוס הסריג הגבישי מופיע בעיקר בהיר. לכן, מדבר על פתרונות, אנחנו מתכוונים לזה הוא נוזל מימי.

לימוד מעמיק של המאפיינים של אלקטרוליטים מותר לעבור את מושג הכוח ואת מידת הניתוק. תחת מידת הניתוק של אלקטרוליט נועד היחס של מולקולות ניתקו למספר הכולל שלהם. אלקטרוליטים פוטנציאליים, מקדם זה נע בין אפס ל אחד, ואת מידת הניתוק, אשר שווה אפס, עולה כי עסקינן-אלקטרוליטים שאינם. על עליית מידת הניתוק של השפעה חיובית הגדלת הטמפרטורה של התמיסה.

כוח אלקטרוליטים קובע את מידת הניתוק, סיפק ריכוז וטמפרטורה קבועה. אלקטרוליטים חזקים יש מידה מסוימת של ניתוק, מתקרבים אחדות. זהו מלחים מסיסים היטב, אלקליות, חומצות.

התיאוריה של ניתוק אלקטרוליטי אפשר להסביר מגוון רחב של תופעות, אשר נלמדים במסגרת פיזיקה, כימיה, פיזיולוגיה של צמחים ובעלי חיים, אלקטרוכימיה תיאורטי.