דו תחמוצת גופרית

תחמוצת גופרית (IV) יש שם, גם בשימוש רשמי במדע כימי - תחמוצת גופרית, בנוסף, חומר זה נקרא גם דו תחמוצת גופרית או דו תחמוצת גופרית. תחמוצות גופרית (IV) בתנאים רגילים - גז זה שאין לו צבע, עם ריח לא נעים מוזר, מה שמזכיר ריח של התאמה בזמן ההצתה.

הגז נוזלי ידי הגדלת הלחץ, הטמפרטורה עשויה לא נבדלת חדר רגיל. החומר הוא מסיס במים לתת חומצה גופריתית יציבה. מידת מסיסות במים של דו תחמוצת גופרית היא בטמפרטורה של 20 C 11,5 גרם סוכן לכל 100 גרם של מים. מעניין, כאשר הטמפרטורה עולה, רמת המסיסות של המתחם פוחת. מלבד מים, דו תחמוצת הגופרית הוא מסיס באתנול חומצה גופרתית. בטבע, גופרית דו-חמצנית, הנוסחה שלו היא SO2, הוא אחד האלמנטים המהווים גז וולקני.

הייצור התעשייתי של דו תחמוצת גופרית מתבססת על השריפה הישירה של גופרית עשוי גם להיות מוכן על ידי ירי סולפידים הגז, במיוחד כגון פיריט.

גופרית דו-חמצנית מתקבל ושיטות מעבדה. לקבלת תגובה זו מתבצעת על ההשפעות של חומצות חזקות סולפיטים. כאשר עלה החומר הבסיסי בשימוש במעבדות hydrosulfites. כזו תגובה ניתנת על ידי המשוואה: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. התוצאה של התגובה כפי שניתן לראות מן המשוואה, A חומצה גופריתית, אשר בגלל חוסר היציבות שלה מייד מתפרקת ל תחמוצת גופרית ומים.

פחות חומר המשמש שיטה שבה השפעה על המתכות פעילות פחות עם חומצה גופרתית מהולה, שבו התגובה חייבת להמשיך ידי חימום הפתרון עובד.

תכונות כימיות סרן של דו תחמוצת הגופרית הללו.

גופרית דו-חמצנית נספגה בטווח הסגול של הספקטרום. זה מסווג תחמוצת חומצי. כפי שכבר צוין, תחמוצת הגופרית היא מסיסה במים בתגובה כימית הפיכה.

בשלב כניסת הגז לתוך תגובה עם אלקלי המיוצר סולפיטים בכלל, אם לאפיין את התגובתיות של גז זה, זה צריך להודות שזה די גבוה. במהלך התגובות הנפוצות ביותר באה לידי ביטוי בהפחתת המאפיינים של החומר, ואת רמת חמצון גופרית במהלך התגובה, הופך גבוה.

תכונות חמצון של מניפסטי תחמוצת הגופרית במהלך תגובות מלוות reductants החזק. לדוגמה, במגזר התעשייתי לייצור שיטה המשמשת גופרית מעוותת על תחמוצת הפחמן שיקום שלה (II).

תחמוצת גופרית (IV) בתעשייה הכימית משמשת בעיקר כדי לייצר חומצה גופרתית. באופן כללי, היישום שלה הוא מאוד רחב ומעורפל. עובדת תחמוצת גופרית היא רעילה. משאיפת יכול לקבל תסמיני רעלת הם כאב גרון, נזלת, שיעול. ניזק תחמוצת גופרית שאיפה מביא יותר ממה שהוא היה מעל הריכוז של החומר. בריכוזים גבוהים יכול להתרחש השלכות חמורות, עד מחנק, הפרעות דיבור בצק ריאות.

תחמוצת גופרית (IV) משמשת בתעשיית המזון, בפרט היא נוכחת משקאות slaboalkogolnyh כחומר משמר. בתעשיית הטקסטיל הוא משמש כאלמנט מרכיבים של אמצעי הלבנת מגוון של חומרים שלא ניתן מולבן תרכובות כלור.

במעבדות תעשייתיות ואקדמיות תחמוצת גופרית (IV) משמשת כממס הכרחי, אבל במקרה הזה זה יש לזכור כי הגז יכול להכיל זיהומים במי SO3, אשר mogtst להשפיע על הטוהר כמובן הנכון של התגובה בנוכחות סיליקה. לכן, במקרים אלה הגז מטוהרים על ידי עובר דרך מסנן המכיל מרוכז H2SO4, תמיד בתוך כלי קיבול סגור.

בשל מעשי תחמוצת גופרית נרחבים לשימוש בתור אחד החומרים המרכזיים מזהמים את האווירה. במיוחד הפליטות המזהמות הנובעת משריפת האנרגיה הרגילה שלנו - פחם, נפט וגז טבעי. ככלל, רוב תופעות לוואי הוא דרך משקעים, בגלל גשמים - המוצר הסופי הוא הווה בצורת תרסיס.

נכון לעכשיו, את הריכוז הגבוה ביותר של הגז הזה נחגג בחצי הכדור הצפוני, במיוחד על ארצות הברית, אוקראינה, במערב אירופה באזורים המערביים של רוסיה.