תהליך isobaric

תהליך Isobaric הוא izoprotsessa וריאציה שהיא תרמודינמיים. כאשר המסה של החומר בו, ואחד הפרמטרים שלו (לחץ, טמפרטורה ונפח) נותרו ללא שינוי. לקבלת לחץ תהליך isobaric הוא קבוע.

תהליך Isobaric והחוק של גיי-Lussac

בשנת 1802, הודות לקיים סדרה של ניסויים, המדען הצרפתי לואי ז'וזף גה-ליסאק הביא סדירות כי בלחץ קבוע יחס נפח גז בטמפרטורה קבועה מראש, המסה של כמות החומר להיות קבועה. במילים אחרות, את נפח הגז הוא ביחס ישר לטמפרטורה בלחץ מתמיד. בספרות רוסית, החוק של החוק של הגיי-Lussac, כרכים שנקראו גם, ובאנגלית - החוק של צ'ארלס.

הנוסחא שהובילה פיזיקאי צרפתי תחת תהליך isobaric מתאימה לחלוטין לכל אד גז נוזלי, כאשר עברו את נקודת הרתיחה.

אִיזוֹבָּר

שכן הבבואה של תהליכים כאלה המשמשים ההתגלמות הגרפית אִיזוֹבָּר המהווה קו ישר במערכת לתאם דו-ממדי. ישנם שני סרנים, שאחד מהם - נפח הגז, בעוד השני מייצג את הלחץ. עם גידול אחד המדדים (טמפרטורה או נפח) ביחס לעליות ואת אינדיקטור נוסף, המספק קו ישיר כמו לוח הזמנים.

דוגמאות של תהליך isobaric בחיי היומיום היא החימום של המים בקומקום על צלחת, כאשר הלחץ האטמוספרי הוא קבוע.

אִיזוֹבָּר עלול לצאת נקודת הצירים לתאם.

גז תהליך העבודה תחת isobaric

בשל העובדה כי חלקיקי הגז נמצאים בתנועה מתמדת, גז בהתאמה מפעיל לחץ מתמיד על דפנות הכלי שבו היא מנוסחת. ככל שהטמפרטורה מגביר את תנועת הגז של חלקיקים הופך מהר ולכן חזק מהעוצמה שבה החלקיקים מתחילים להפציץ את הקירות של כלי השיט. אם הטמפרטורה מתחילה לרדת, אז את התהליך ההפוך מתרחש. אם אחד הקירות של כלי השיט הוא מטלטלין, אז עולה הטמפרטורה נכונה המתאימה, - כאשר הכח של לחץ של גז בתוך קיר הכלי הופך גבוה יותר כוח ההתנגדות, - קיר מתחיל לזוז.

בשנת ילדים לבית ספר כדי להסביר תופעה זו היא דוגמא החימום עבור נורת זכוכית חום מלא מים סגורים עם פקק, כאשר הלה כשהטמפרטורה עולה עף החוצה. במקרה זה, המורה תמיד אומר כי הלחץ של האווירה הוא קבוע.

מכניקת תנועת הגוף נחשבת ביחס מחקרים מרחבים ותנועת התרמודינאמיקה חלקה של גוף ביחס לזה, שבה מהירות הגוף נשארת שווה לאפס. כאשר אנו מדברים על העבודה התרמודינמיקה, אז, קודם כל, אנו מתכוונים שינוי האנרגיה הפנימית, בעוד מכני, אנו מתמודדים עם שינוי האנרגיה הקינטית. הגז עבודה תחת תהליך isobaric יכול להיקבע על ידי נוסחה, שבה הלחץ מוכפל ההבדל בין הכרכים: התחלתי וסופי. על נייר, את הנוסחא תופיע כדלקמן: A = PX (O1-O2), שבה A - לבצע עבודה, עמ '- לחץ - ערך קבוע כאשר מדובר בתהליך isobaric, O1 - O2 נפח הסופי - נפח ראשוני. לכן, כאשר יש דחיסה של הגז, העבודה תהיה לנו ערך שלילי.

בשל המאפיינים הפתוח גיי-Lussac בתוך הגז בתחילת המאה ה -19, נוכל להמשיך הלאה מכוניות, שבו עקרונות הפעלת המנוע הניחו isobaric, ליהנות הקריר כי ביום חם אנחנו מוצגים עם מיזוג האוויר מודרני. בנוסף, המחקר של תהליכי isobaric קורים היום, כי לעשות את העבודה על השיפור של הציוד המשמש בתחום האנרגיה.