יש ... הפחתת נכסים נכסים חיזור

מאפייני חיזור של אטומים ויוני פרט הם נושא חשוב בכימיה מודרנית. חומר זה עוזר להסביר את פעילותם של הגורמים וחומרים לערוך השוואה מפורטת בין התכונות הכימיות של האטומים השונים.

מהו סוכן החמצון

בעיות רבות בכימיה, כולל שאלות מבחן של בחינת המדינה המאוחדת בכיתת 11, ו Jeg בכיתת ה -9, הקשורים למושג זה. אוקסידנטית ונחשב אטומים או יונים, אשר במהלך האינטראקציה הכימית לקבל אלקטרונים מן יון אחר או אטום. אם ננתח את מאפייני החמצון של אטומים צריכים מערכת תקופתית של מנדלייב. בתקופה, שבה ממוקמות בטבלה משמאל לימין, יכולת החמצון של העליות האטומות, כלומר, יש תכונות אל מתכתיים דומות. הפרמטר העיקרי תת קבוצות דומות יורדת כלפי מטה. בין החזקים ביותר של חומרים פשוטים שיש יכולת חמצון, להוביל פלואוריד. מונח כגון "אלקטרושליליות", אפשר לקחת אטום במקרה של אינטראקציה הכימית של האלקטרונים עשויים להיחשב נרדף מאפייני חמצונים. בין חומרים מורכבים שמכילים שניים או יותר יסודות כימיים יכול להיחשב אוקסידנטים בהירים: פרמנגנאט אשלגן, אשלגן כלוריד, אוזון.

מהי reductant

צמצום תכונות אופייניות אטום של חומרים פשוטים המפגינים מאפיינים מתכתיים. בתקופות של הטבלה המחזורית במאפיינים המתכתיים, נותר נחלש, וכן בתת-קבוצות מרכזיות (אנכי), הם מוגברים. המהות של התאוששות ההשפעה של האלקטרונים, אשר ממוקמים על רמת האנרגיה החיצונית. ככל שמספר של קליפת אלקטרונים (רמות), כך קל יותר לשלוח במהלך האינטראקציה הכימית של אלקטרונים "מיותרים".

הפחתת נכסים מצוינים פעילות מתכות (אלקלי, ארץ אלקליין). בנוסף, חומרים מציג פרמטרים דומים המבדילים תחמוצת הגופרית (6), פחמן חד-חמצני. על מנת לקבל את התואר המרבי של חמצון, התרכובות צריכות להראות הפחתת נכסים.

תהליך החמצון

אם, במהלך האינטראקציה הכימית של אטום או יון מאבדת אלקטרונים לאטום אחר (יון), מתייחס לתהליך של חמצון. לניתוח כיצד שינויים הפחתת נכסים קיבולת חמצוני, נדרש אלמנטים של הטבלה המחזורית, כמו גם הידע של החוקים הנוכחיים של הפיסיקה.

תהליך ההתאוששות

תהליכי הפחתה לערב אימוץ יונים או אלקטרונים על ידי אטומי אטומים אחרים (יונים) במהלך אינטראקציה כימית ישירה. סוכני צמצום מצוינים ניטריטים, סולפיטים של מתכות אלקליות. צמצום מאפיינים של אלמנטים במערכת שינוי תכונות מתכת דומות חומרים פשוטים.

אלגוריתם ניתוח שכתוב

כדי תגובה כימית מוכנה של התלמיד על מנת להסדיר את המקדמים, עליך להשתמש באלגוריתם מיוחד. מאפיינים חיזור לעזור לפתור מגוון של משימות עיצוב בכימיה אנליטית, אורגנית, בכלל. להזמין להציע שום ניתוח של התגובה:

1. ראשית, חשוב להגדיר כל מצב חמצון אלמנט זמין, באמצעות הכללים.
2. הבא להגדיר אטומים או יונים אלה, אשר השתנו מצב החמצון שלהם להיות מעורבים התגובה.
3. מרקס "מינוס" ואת "פלוס" לציין את מספר השחקנים אמצו במהלך התגובה הכימית של האלקטרונים החופשיים.
4. בהמשך, בין מספר האלקטרונים נקבע על ידי מספר, למשל משותף המינימאלי מספר שלם מתחלק באופן שווה על ידי אלקטרונים קבלו ונכנע.
5. אז זה מחולק אלקטרונים המשתתפים בתגובות כימיות.
6. הבא, אנו קובעים בדיוק אילו יונים או אטומים הפחתת נכסים, וכן מחמצנים לקבוע.
7. בשלב הסופי של מקדמי תנוחה ב EQ.

ע"פ שיטה של האיזון האלקטרוני, כדי למקם את מקדמי תכנית תגובה נתונה:

NaMnO ₄ + גופרתי חומצה + מימן גופרתי = S + Mn SO ₄ + ... + ...

אלגוריתם לפתרון בעיה זו

אנו לברר בדיוק מה צריך להיווצר לאחר האינטראקציה של החומר. מאז התגובה היא מחמצן כבר (הם המנגן) והגדירו צמצום סוכן (זה יהיה גופרית) חומר שנוצר שאינו משנה את מידת החמצון. מאז התגובה העיקרית מתרחשת בין המלח לבין החומצה החזקה המכיל חמצן, ואז אחד של החומר סוף יהיה מים, והשני - מלח נתרן, לייתר דיוק, נתרן גופרתי.

אחזור ערכה והאימוץ של האלקטרון:

- Mn ⁷ לוקח 5 e = Mn ^2.

החלק השני של התכנית:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

אנחנו מכניסים את שיעורי תגובה הראשוניים, לא שוכחים לסכם את כל אטומי הגופרית ב הצדדים של המשוואה.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

ניתוח שכתוב מעורבים מי חמצן

החלה שכתוב אלגוריתם הניתוח יכולה להשוות את התגובה הכימית:

מי חמצן + גופרתית וחומצה + אשלגן permagnanat = Mn SO ₄ + חמצן + ... + ...

חימצון השתנה יון חמצן (מי חמצן) ו קטיון מנגן כדי פרמנגנאט אשלגן. כלומר, סוכן צמצום ו סוכן חמצון, אנו נוכחים.

גדר לאיזה יעד חומר עדיין יכול לקרות אחרי האינטראקציה. אחד מהם הוא מים, אשר מיוצג ברורה מהתגובה בין החומצה והמלח. אשלגן לא יוצר חומר חדש, המוצר השני יהיה אשלגן מלח, כלומר סולפט, כמו התגובה המשיכה עם חומצה גופרתית.

נהיגה:

2O ^- 2 ^נותן אלקטרונים והפך O ₂ ⁰ 5

Mn ⁷ 5 מקבל אלקטרונים הופך יון 2 Mn ²

שמינו שיעורים.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5o _{2 4} + 2mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

שכתוב ניתוח לדוגמה עם כרומטי אשלגן

באמצעות השיטה של איזון אלקטרוני, להקים משוואה עם מקדמים:

FeCl ₂ + חומצה הידרוכלורית + כרומטי אשלגן = FeCl ₃ + ₃ + CrCl ... + ...

ברזל המדינה חמצון השתנה (כלוריד ברזל II) ו יון כרום ב bichromate אשלגן.

עכשיו אנחנו מנסים להבין מה חומרים אחרים נוצרים. אפשר להיות מלח. כמו אשלגן לא נוצר שום מתחם ובכך המוצר השני הוא מלח אשלגן, לייתר דיוק, כלוריד, בגלל התגובה התרחשה עם חומצה הידרוכלורית.

לתרשים:

Fe ² שולח = e Fe ³ 6 reductant

2Cr ⁶ 6 מקבל e = 2Cr ³ 1 מחמצן.

אנו מציבים את המקדמים את התגובה הראשונית:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

שכתוב ניתוח לדוגמה עם יודיד האשלגן

חמושים עם הכללים, להקים משוואה:

פרמנגנאט אשלגן + יודיד חומצה + אשלגן גופרתית, סולפט מנגן + ... iodo + ... + ...

מצב החמצון השתנה מנגן ויוד. זהו reductant ו חמצון נמצאים.

עכשיו נגלה בסופו של דבר יצרנו. המתחם יהיה אשלגן, דהיינו להשיג אשלגן גופרתי.

תהליכי ההפחתה להתרחש יוני יוד.

יוצר את ערכת העברת אלקטרון:

- Mn ⁷ 5 מקבל e = Mn ² 2 הוא סוכן חמצון,

^- 2I - נותן E = I 2 ₂ ⁰ 5 הוא סוכן צמצום.

אנחנו קובעים את המקדמים את התגובה הראשונית, תוך תשכחו לסכם את כל אטומי הגופרית במשוואה.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5i ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

שכתוב ניתוח לדוגמה עם סולפיט נתרן

שימוש בשיטה הקלאסית, אנו מפנים את תוכניות עבור המשוואה:

- חומצה גופרתית + KMnO ₄ + ... סולפיט נתרן, נתרן גופרתי, סולפט מנגן + ... + ... +

לאחר מגיב להשיג מי מלח נתרן.

לתרשים:

- Mn ⁷ 5 מקבל e = Mn ² 2

- S ⁴ 2 שולח דואר = S ⁶ 5.

אנחנו קובעים את המקדמים בתגובה זו לא לשכוח לשים את אטומי הגופרית בקביעת מקדמים.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

דוגמא ניתוח שכתוב עם חנקן

השלם את המשימות הבאות. באמצעות האלגוריתם, אנו יוצרים משוואת תגובה מלאה:

- ניטראט מנגן + חומצה חנקתית + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

הבה ננתח מה בחומר גם צורות. מאז התגובה נערכה בין סוכן ומלח חמצון חזק, אז החומר הוא מים.

אנו רואים את השינוי במספר האלקטרונים:

- Mn ² 5 שולח דואר = Mn ⁷ 2 תערוכות המאפיינים של סוכן צמצום,

- Pb ⁴ 2 מקבל e = Pb ² 5 מחמצן.

3. אנחנו קובעים המקדמים את התגובה הראשונית, בזהירות סוכמים את ההווה החנקן בצד שמאל של המשוואה הראשונית:

- 2mn (NO _{3) 2} + ₃ + 6HNO 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

בתגובה זו, הפחתת נכסים לא באו לידי ביטוי חנקן.

מדגם שני של תגובת החיזור עם חנקן:

Zn + גופרתית וחומצה + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 שולח דואר = Zn ² 3 להיות צמצום סוכן,

N ⁵ 3 מקבל e = N ² 2 הוא מחמצן.

אנו שמים המקדמים תגובה מראש:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

המשמעות של תגובות חמצון-חיזור

תגובת ההפחתה הידועה ביותר - הפוטוסינתזה, צמח טיפוסי. כיצד לשנות את המאפיינים של התאוששות? התהליך מתרחש הביוספרה, זה מוביל לעלייה באנרגיה עם מקור חיצוני. זהו זה אנרגיה ומשתמש עבור הצרכים של האנושות שלהם. דוגמאות חמצון והפחתת תגובות הקשורות יסודות כימיים, הם בעלי חשיבות מיוחדת להמרת תרכובות של חנקן, פחמן, חמצן. באמצעות פוטוסינתזת האטמוספרה של כדור הארץ יש רכב כזה נדרש לפיתוח של אורגניזמים חיים. באמצעות פוטוסינתזה אינה מגדילה דו תחמוצת הפחמן מעטפת אוויר, פני השטח של כדור הארץ היא לא יתר על המידה. הצמח מתפתח לא רק דרך תגובת חיזור, אך צורות רצויות חומרים כאלה לבני אדם, כגון חמצן, גלוקוז. ללא תגובה כימית זו לא יכולה להיות מחזור מלא של חומר בטבע, כמו גם קיומם של חיים אורגניים.

יישום מעשי שכתוב

על מנת לשמור על משטח המתכת, יש צורך לדעת כי יש צמצום מאפייני מתכות פעילות, ולכן אפשר לכסות את שכבת פני השטח מעל האלמנט הפעיל, ובכך להאט את התהליך של קורוזיה כימית. בשל מאפייני החיזור ידי לניקוי וחיטוי של מי שתייה. גם בעיה אחת שלא ניתן לפתור מבלי להציב כהלכה מקדמי המשוואה. על מנת להימנע משגיאות, חשוב לקבל מושג על כל פרמטרי החיזור.

הגנה נגד קורוזיה כימית

אתגר מיוחד לחיים ופעילות אנושיים הוא קורוזיה. כתוצאה המרה כימית של כישלון מתכת, לאבד חלקים לרכב ביצועיהם, מכונת הכלים. כדי לתקן בעיה כזו, באמצעות גינת הקרבה, שכבת ציפוי מתכת של לכה או לצבוע חלים סגסוגות אל חלודה. לדוגמא, משטח פלדה מכוסה בשכבה של מתכת פעילה - אלומיניום.

מסקנה

מגוון תגובות הפחתה המתרחש בגוף, להבטיח את תפקודה התקין של מערכת העיכול. תהליכי חיים בסיסיים כגון תסיסה, ריקבון, נשימה, גם קשורים בהפחתת נכסים. יש תכונות דומות, כל היצורים החיים על פני כדור הארץ שלנו. ללא תגובה עם מסירות וקבלה של אלקטרונים לא ניתן כרייה, ייצור תעשייתי של אמוניה, אלקליות, חומצות. בכל טכניקות הכימיה אנליטית לניתוח נפחית מבוסס על תהליכי החיזור. להילחם עם תופעה לא נעימה כזה של קורוזיה כימית, היא מבוססת גם על הידע של תהליכים אלה.