מצב הצבירה של מלח. מלח, כימיה

יותר מ -10 מיליון אורגניים ויותר מ 500,000 תרכובות אנאורגניות ידועות כימאים היום. ביניהם הם מסובכים ב מבנה ותכונות, אשר משמשים רק למטרות כימיות או רפואיות. ויש כאלה שאינם קשה למצוא והם מאוד נפוצים בחיי היומיום. אבל לא פחות חשוב ומשמעותי. אחד החומרים כזה מתייחס מלח. בשנות ה הביתה זה נקרא גם בתעשיית המזון כימיים בשם נתרן כלורי או נתרן כלורי. בתעשיית התהליך זה נקרא מינרלים שהיא יוצרת בטבע - Halite ומלח סלעים מוצק או מלח סלעים. הבה תחשבו על מצב הצבירה של מלח, מבנה, תכונות, ייצור, שימוש וצריכה מסיבית היסטורית ממשל.

בחלק מהמדינות החברות יש מלח?

מהו מצב הצבירה של חומר ואיך זה קורה? זה תלוי איזה סוג של חומר מדובר. כל תלמיד מבוגר 7 בכיתה יכול לקרוא את מצב הצבירה של מלח, כי זה הוא חומר שנמצא בכל בית. היום, בלי קשה לאדם המודרני לדמיין את חייו. יתר על כן, המדינה המצרפי של מלח בבירור בעין בלתי מזוינת - דק או גס לפזר גבישים מעוקב קבוע טופס. עם זאת, המסת המלח במים, נקבל אותו במצב שונה של צבירה - נוזל. אותו הדבר שאנחנו מקבלים, אם אנחנו רק להמיס את הגבישים בטמפרטורות גבוהות. התנאי היחיד שאינו אופייני מלח - זה גזיים. אבל בתנאים מסוימים אתה יכול לקבל את זה גם כן.

תנאים לשינוי מצב הצבירה

1. כדי להשיג את המלח במצב הנוזלי על ידי המסת קריסטלים מוצקים ממקור טבעי, יש צורך להשתמש בטמפרטורה של 800 מעלות ^צלסיוס
2. כדי להמיר את המלח לתוך במצב גזי גבישים נמסו יש להביא לרתיחה (כ 1400 ^C) ומרתיח עד מעבר מלא של הרכיבים המבניים יונים (Na ⁺ ו- CL ^-).
3. מצב מוצק של אגרגציה של מלח - הוא המראה הטבעי בתנאים טבעיים.

למה טווח של טמפרטורות הוא כזה כאשר טיפול הגבישים? זה מוסבר על ידי המבנה הגבישי.

הגבישי

הוא מייצג את הגבישים שקופים מעוקב נכון מרוכז הפנים. כל פינה של הקובייה (נקודות סריג) הם חיוביים לסירוגין טעונים יונים Na ⁺ ויונים טעונים שלילי CL ^-. בשל בחדות שונה electronegativities של אטומים ביניהם כך קיימת משיכה אלקטרוסטטית חזקה בשביל להרוס התנאים המחמירים שלה חייב להיות מיושמת (טמפרטורה גבוהה, השפעה מכאנית). זה סוג של סריג ידוע יוני, וזה מאפיין של כל אלקלי, מתכות הארץ ואת מעבר אלקליין.

לכן טמפרטורת מלח בישול (שניהם להתכה עבור רותחים) היא כל כך גבוהה. עם זאת אפשר לא רק כדי להשיג גבישים של טופס מעוקב, אבל פירמידה (שמונה, שתים- icosahedral). כדי לעשות זאת, אתה פשוט צריך להתאים את הטמפרטורה אידוי מלח פתרון בצורה מסוימת. בכל מקרה, את החלל הפנימי מתמלא גבישים נוזליים, אם הוא פתרון של מלח במים.

הנוסחה הכימית של נתרן כלורי הוא פשוט הרכב יסודות הביע NaCL.

בין התכונות הפיסיקליות של Halite

תכונות פיסיקליות של נתרן כלורי יכול להיות מתואר על ידי מספר נקודות:

• גבישים מוצקים לבן, ורוד, כחול, סגול, אדום. צביעה תלוי בנוכחות של זיהומי החילוץ. גביש טהור חומר לבן.
• מסיס במים ביחס של כ 100/30 (ב 100 גרם מים 30 גרם מלח). מסיסות טובה בשל נוכחותם של הדיפולים מים קשורות סביב עצמה יוני נתרן וכלור, גרימת הרס של משיכה אלקטרוסטטית בין אותם, וכתוצאה מכך, הרס של הסריג הגבישי.
• נמס ושחין בטמפרטורות גבוהות (800-1400 מעלות ^{צלזיוס).}
• יש לו ריח נעים קלוש.
• טעם מלוח.

התכונות הכימיות של נתרן כלורי

כמו כל מלח ממוצע מסיס, נתרן כלורי הוא מסוגל להיכנס לאינטראקציה עם:

• מלחים אחרים על ידי תהליכי חילוף (תנאי מוקדם: פרדת גז תגובה, משקעים או היווצרות malodissotsiiruemogo חומר): NaCL + אגנו ₃ = Nano ₃ + AgCl (משקע חמצמץ לבן). תגובה איכותית זה על CL היון ^-.
• עם מתכות, שנותר לעמוד נתרן EHRNM: K + NaCL = KCL + Na.
• מנתק בתמיסה מימית לשחרר יוני hydrated הדיפולים מים: NaCl _{(p-p המימי)} = Na ^{+ +} CL ^-. התוצאה היא פתרון מלח שהנו אלקטרוליט חזק.
• זה אינו נתון הידרוליזה, כמו גם המלח שנוצר עם חומצה חזקה ובסיס חזק.
• ב אלקטרוליזה (הזרם החשמלי) מתפרק כדי ליצור מוצרים בחינם נתרן הידרוקסידי (סודה קאוסטית): NaCL = Na + Cl ₂ + NaOH.

איפה בטבע מכיל נתרן כלורי?

נכון לעכשיו, מלח בישול - חומר נפוץ בטבע. למרות שזה תמיד היה, אבל בימי קדם וימי הביניים זה נחשב מוצר מאוד יקר. כל זה מן העובדה שהם ידעו שום דרך חילוץ מלח ממקורות טבעיים. ומקורות אלה במילואים בעולם כל כך הרבה - נחשב Halite כמעט משאב טבעי בלתי מוגבל. איפה המלח נמצא בטבע?

1. ימים ואוקיינוסים של מים ומלח.
2. אגמים מלחים.
3. מעיין מלח.
4. מי תהום.
5. שפכי נהרות מים.

החילוץ של Halite

חילוץ ועיבוד של מלח יש טכנולוגיה משלהם כחומר ממוקש קרובות בלתי ראוי למאכל בשל התכולה הגבוהה של זיהומים. מלח שנכרה בדרכים שונות, למשל:

• על ידי כרייה תת קרקעית;
• של השכבות בתחתית בבריכות המלח;
• על ידי אידוי או להקפיא את מי ים או אוקיינוס המלוח;
• אידוי של מי תהום.

שתי השיטות מאפשר להשיג גבישים של Halite. עם זאת, למאכל אדם, יש להם רק סוג אחד של טיפול - שחיקה. אחרי הכל, אף אחד כמעט לא הוא משתמש בביתה לבישול מלח קריסטל גדול. לרוב, זה הפך את ניקה של זיהומים, כתוש כמעט לתוך בצורת אבקה. ישנן גם תצוגות של מלח המכיל יוד, מופלרים וכן הלאה, לא רק לאוכל אלא גם למטרות טכניות.

מלח Application

אפליקציות ושימוש נתרן כלורי הם נרחבים. עיקר מהם יחד עם דוגמאות והתוצאות מובאות בטבלה.

הסיפור של חיי היומיום

הסול הופיע על השולחנות בכל בית הוא לא מייד. ברגע שזה היה שווה את משקלו בזהב, ואת במובן האמיתי. במאה שמונה העשרה, כמה Narody Afriki החליף קומץ מלח על קומץ של חול זהוב. בהמשך אתיופיה מלח פלחים היו המטבע הרגיל. ברומא העתיקה, הלגיונרים הצבאיים אפילו המשכורות חודשיות קבלו חומר זה שבסופו של דבר הוביל השמות של החיילים שלהם. הילדים של אנשים עניים אפריקאים פשוט לקקו חתיכות של מלח שולחן אבן כמעדן. בהולנד זה שימש להעניש פושעים עבור עינויים. Guilty לא לתת מלח, ואיש מת תוך זמן קצר.

בפעם הראשונה לבחור ולצרוך מזון החומר הזה, אנשים למדו בימי קדם. ואז התגלה כי מלח כלול הצמחים. לכן, הם נשרפו, והאפר שמש תיבול. בהמשך סין למד להתאדות מלח מים מן הים, ואת התהליך של שיטות ההכנה שלה החל לנוע מהר יותר.

ברוסיה, חילוץ מלח מן האגמים (המפורסמים ביותר אגמי המלח של רוסיה עד כה - אלטון Baskunchak). ואז מסחרי חומרים חשובים מאוד נדירים. חילוץ זה רק כמה סוחרים, שמכרו אז במחירים מופקעים. להרשות לעצמנו להיות אנשי המלח יכולים העשירים ומפורסמים בלבד. במשך הזמן, ייצור והפקה הותאמו. שיטות שונות של מיצוי ועיבוד של פלדה המשמש, והיום אחד החומרים הנפוצים ביותר ביתי - המלח. כימיה של תרכובת זו, תכונות ויישומים בתעשיות רפואה ואחרות הפכה ידועה מן המאות XVI-XVII כ.

במהלך הלימודים בבית הספר קורס

המחקר של המבנה ומצב הצבירה, כמו גם את התכונות הכימיות של מלח מתחיל בבית הספר, בתוך דיסציפלינות כגון כימיה (כיתה 8). מלח בקורס ספר למד את כל המגוון שלהם בטבע. התלמידים להבין ולהכיר את הבסיס הכימי של נוסחה אמפירית, את התכונות הפיסיקליות והכימיות בסיסיים. לשם בהירות ונוחות לשנן נוסחות תכונות פיסיקליות של ספר לימוד דף-הפתיחה בדרך כלל ממוקם שולחן מלח אשר נותן מושג על המסיסות שלהם במים. שם תוכל למצוא מידע על המסיסות של חומצות, בסיסים ובסיסים.

תכונה חשובה היא fusibility המלחים שלהם שעליו מתבססת הייצור שלהם כמו בטבע. סטודנטים בקלות למצוא את דרכם בפתרון בעיות על התנהגות ההיתוך של מלח. תמונות שולחן גרפי לא יכול לראות רק חומר בטנות או עקשן, אלא גם לקבוע את המשוער לנקודת ההתכה ו רתיחה. בדרך כלל, טבלאות אלו גם מסודרות ספרי לימוד ( "כימיה", כיתה 8). מלח צריך להילמד בהקשר של מדעים כגון ביולוגיה ופיסיקה. לכן, הקבוצה של משימות עבור התלמידים בנויה על השילוב של קשרים בין-תחומיים.