גופרית (סולפור רוחב.) - אלמנט מתכתי. מדד ה- S הסמל הכימי, את המספר הסידורי בטבלה המחזורית - 16 הגופרית ערכית נקבע עוד לפני לומד את המבנה האטום. הערכה נקבעה על בסיס נכסים חלופיים, למשוך או לצרף מספר אטומים או קבוצות אחרים. בהמשך, החוקרים מצאו תפקיד של חלקיקים בעלי מטען שלילי (אלקטרונים) במקרה של קשר כימי.
ערכיות של גופרית: אשר אטומים מסוימים משפיעות הערך שלו?
רוב יסוד כימי נפוץ על פני כדור הארץ הוא המקום ה -16. היא מתרחשת בצורה של גבישים צהובים בהירים או אבקה בסלעים ליד געש פעיל ולא פעיל. התרכובות הטבעיות הידועות ביותר - סולפידים סולפטים.
תכונות של אלמנטים וחומרים:
- אל מתכת חזקה.
- By אלקטרושליליות (איו) או את היכולת למשוך תשואות אלקטרוני גופרית רק פלואור, חמצן, חנקן, כלור וברום.
- הוא מגיב עם מתכות nonmetals, פשוט ותרכובות מורכבות.
ההבדלים במאפייני תלויים במבנה והמדינה של האטום, ההבדל בערכים של איו. הבה נראה מה עשוי להיות בתוך הערכיות של תרכובות גופרית. ההתנהגות הכימית שלהם תלויה במבנה של מעטפות הכח, המספר והסידור של האלקטרונים החיצוניים של האטום.
למה ולנסי שונים?
איזוטופים יציבים הם גופרית טבעית עם מספרי מסה של 32 (הנפוץ ביותר), 33, 34 ו 36. כל האחד nuclides האטום אלה 16 מכילים פרוטונים בעלי מטען חשמלי חיובי. בחלל סמוך לגרעין לנוע במהירות עצומה של 16 אלקטרונים. הם קטנים לאין שיעור, טיעונים שליליים. פחות נמשך לגרעין (הרופף) 6 חלקיקים חיצוניים. כמה או את כולם מעורבים ביצירת סוגים שונים של קשר כימי. על פי מושגים מודרניים ערכי של גופרית נקבעת על פי מספר זוגות אלקטרונים המשותפים שנוצרו (מליטה). בדרך כלל ואיורי חלקיקים חיצוניים המשתתפים בתהליך, מיוצגים על ידי נקודה סביב סמל כימי.
כתוצאה ערכית תלוי במבנה האטום?
בזכות המבנה יכול להראות רמות sublevels (ים, עמ ', ד) באמצעות דיאגרמת האנרגיה שממנה הערכיות של גופרית היא הנוסחה תלויה. שני חיצים מכוונים oppositely לסמל זיווג, אחד - אלקטרונים מזווגים. הצורה אורביטלים אטום גופרית החלל החיצונית של חלקיקים 6 ו 8 הכרחית ליציבות שלטונו של השמינייה. תצורת פגז ערכיות משקפת נוסחא 3s23p4. אלקטרונים בשכבה גמורה יש עתודה גדולה של אנרגיה, מה שגורם למצב היציב של האטום. על מנת להשיג יציבות של אטום הגופרית דורש שני חלקיקים שליליים נוספים. הם יכולים להתקבל במהלך ההיווצרות של קשרים קוולנטיים עם אלמנטים אחרים או בשל הספיגה של שני אלקטרונים חופשיים. במקרה זה, גופרית היא ערכיות שנייה (-). הערך אותו ניתן להשיג באמצעות הנוסחה: 8 - 2 = 6, שבו 6 - הוא מספר הקבוצה שבה האלמנט.
איפה ישנם מתחמים בהם הערכיות של גופרית היא השנייה (-)?
אלמנט מושך או לוקח אלקטרונים לחלוטין אטום עם ערך אלקטרושליליות נמוך פי סולם פאולינג. ולנסי II (-) מוצג סולפידים של מתכות nonmetals. קבוצה נרחבת של תרכובות כאלה נמצאת בהרכב של סלעים ומינרלים הם בעלי חשיבות מעשית רבה. אלה כוללים פיריט (פס), sphalerite (ZnS), Galena (PBS), וחומרים אחרים. יש גבישים ברזל גופריתי צבע וברק שזוף יפה. "שוטה של זהב" פיריט מינרלים נקרא לעתים קרובות. עבור מתכות מ עפרות שלהם נשאו calcining או הפחתה. יש מימן גופרתי H2S באותו מבנים אלקטרוניים, כגון מים. מקורו של H2S:
- הוא שוחרר במהלך הדעיכה של חלבונים (לדוגמא, ביצים ועוף);
- היא מתפרצת עם גזים וולקניים;
- זה מצטבר במים טבעיים, שמן;
- שוחרר לתוך חללים של קרום כדור הארץ.
למה הוא SO2 תחמוצת הגופרית עֶרכִּי הנוסחה?
פחמן דו פורמולה עולה כי אטום גופרית אחד במולקולה קשור לשני אטומי חמצן, שכל אחד מהם חייב להיות 2 עד שמיניית האלקטרונים. הקשר שנוצר הוא מטבעו קוולנטי קוטבי (איו יותר חמצן). הערכיות של גופרית במתחם הזה יש ערך של IV (+), כי האלקטרון באטום גופרית 4 הם עקורים לקראת שני אטומי חמצן. הנוסחה יכול להיות כפי שנכתב: S2O4, אבל על פי הכללים צריך להיות מופחת על ידי 2. פחמן דו כאשר מומס בצורות מים יונים גפריתי חומצה חלשים. מלחי שלה - סולפיטים - צמצום סוכנים חזק. גז SO2 הוא ביניים לייצור חומצה גופרתית.
איזה חומרי גופרית מציג הערכיות הגבוהה ביותר שלה?
אוקסיד או SO3 S2O6 - נוזל חסר צבע בטמפרטורות מתחת 17 ° C, שהוא מתקשה. במתחם של SO3 הוא הערכיות של החמצן II (-), ו VI (+) גופרית. תחמוצת גבוהה מתמוסס במים ויוצר חומצה גופרתית dibasic חזק. עבור תפקיד גדול בתהליך הייצור של חומר בשם "הלחם של התעשייה הכימית." תפקיד חשוב בכלכלה ורפואה שייך מלחי חומצה - סולפטים. השתמשו hydrated סידן (גבס), נתרן (מלח של גלאובר), מגנזיום (אנגלית או מלח מריר).
ההיווצרות של סוגים שונים של קשר כימי רשאים להשתתף 1, 2, 3, 4, 6, האלקטרונים החיצוניים. אנו קוראים גופרית הערכית האפשרית, בהתחשב בכך שיש תרכובת נדירה ובלתי יציבה: אני (-), שני (-), שני (+), III (+), IV (+), VI (+). מרכיב ערכיות חיובי שני רוכש פחמן חד SO. הערך הנפוץ ביותר II (-), IV (+), VI (+) מראה גופרית בהרכב של קבוצת חומרים שיש חשיבות תעשייתית, חקלאית ורפואית. ותרכובותיו משמשים לייצור זיקוקים.
הבעיה הגדולה היא לכידתו של גזים פסולת, כולל מזיק לאדם ולסביבה של תחמוצות גופרית IV (+), VI (+ ) ו מימן גופרתי. הוקם טכנולוגיה לעיבוד של גזים אלה פסולים וקבל אותם מן סולפטים חומצה הגופרתיים. לשם כך, מפעלים כימיים שהוקמו ליד מפעלי פלדה או באותו האזור. כתוצאה מכך, כמות זיהום מופחת, יש פחות "גשם חומצה גופרתית."