לקבלת מידע על איך למצוא הרבה חומר צריך לדעת כל תלמיד

כימיה כמובן ספר הוא מדריך מבוא למדע המורכב. מההתחלה, סטודנטים מנסים להבין איך לפתור אתגרי עיצוב. נניח כי בשלבים הראשונים, יש להם שימוש מעשי רב, אך אם התלמיד למד, למשל, איך למצוא הרבה חומרים unreacted, הוא עשוי לתבוע גם להיות הישג רציני.

קח דוגמא פשוטה של הבעיה, על הבסיס שבו אתה יכול ללמוד כיצד לפתור יותר מורכב. נניח כי עבור בעירה מלאה של פחמן חד-חמצני (II) שלקחת 11.2 ליטר. כמה גרם של CO2 אתה מסוגל לקבל?

1. ליצור את משוואת התגובה.

CO + O2 = CO2

2. להשוות חמצן. ישנם כללים מסוימים, אשר ברוב המקרים יכול לעזור לך. מתחילים לסדר את המקדמים של חומר, מספר מהווה אטומים מוזרים. במקרה זה, חמצן CO המולקולה. אם לנסח זאת גורמת 2. מאחר והשמאל נוצר שני אטומי פחמן, ומימין - אחד, ולאחר מכן למסור CO2 2. לפיכך, נקבל:

2CO + O2 = 2CO2

כפי שאתה יכול לראות, הצדדים שמאלה וימינה של ארבעת אטומי החמצן. פחמן מאוחסן גם על כף המאזניים. כתוצאה מכך, אנו השווינו תקינים.

3. בשלב הבא, אתה צריך למצוא את הסכום של O2. קביעת המסה המולקולרית לסטודנטים מדי מסורבלים וקשים לזכור, אז אנחנו משתמשים בשיטה שונה. תזכיר כי יש כמות טוחנת אשר שווה 22.4 l / חפרפרת. אתה צריך למצוא איך שומות רבות (n) התקשרו התגובה :. N = V / V מ 'במקרה שלנו, n = 0,5 mol.

4. עכשיו להכין שיעור. כמות החמצן שנכנס במחצית התגובה n (CO2). זה נובע מהעובדה 0.5 שומות / חפרפרת של 1 = x / 2. יחס פשוט של שני הערכים סייע להפוך את המשוואה הנכונה. כשאנו מוצאים x = 1, נוכל לקבל תשובה לשאלה איך למצוא את המונית.

5. נכון להתחיל יצטרכו לזכור נוסחה אחרת: m = n * M. המשתנה האחרון מצא, אבל מה לעשות עם M? מסה מולרית - מוגדר ביחס ניסיוני מימן. זה מסומן על ידי האות M. עכשיו אנחנו יודעים כי מ '(CO2) = 12 g / mol * 1 mole = '12 זה קיבל את התשובה. כפי שאתה יכול לראות, אין שום דבר קשה.

משימה זו היא קלה מאוד על מגוון של אחרים. אבל העיקר - כדי להבין איך למצוא את המונית. תארו לעצמכם מולקולה של חומר. זה כבר זמן רב ידוע כי השומה כוללת 6 * 10 ^ 23 מולקולות. במקביל באלמנט הטבלה המחזורית יש משקל מותקן לכל 1 mol. לפעמים יש צורך לחשב את המסה הטוחנת של החומר. תניח M (H20) = 18 גרם / חפרפרת. כלומר, מולקולת מימן אחד יש M = 1 גרם / mol. אבל המים מכילים שני אטומים של H. כמו כן, לא לשכוח בנוכחות החמצן, אשר נותנת לנו 16 גרם נוסף. לסיכום, נקבל 18 גרם / חפרפרת.

חישוב המסה תיאורטי מכן יהיה שימוש מעשי. במיוחד לסטודנטים אשר מצפים סדנה כימית. אל תפחדו של המילה, אם אתה לומד בבית הספר שאינו בליבה. אבל אם כימיה - הנושא את הפרופיל שלך, עדיף לא לרוץ מושגים בסיסיים. אז, עכשיו אתה יודע איך למצוא את המונית. זכור כי בכימיה חשוב מאוד להיות איש עקבי מתחשב שלא רק יודע כמה אלגוריתמים, אלא גם יודע איך להשתמש בהם.