דוגמא קשר קוולנטי פולרי. קוטב פולרי קשר קוולנטי

תפקיד משמעותי את הרמה הכימית של ארגון העולם משחק בשיטה של חלקיקים מובני תקשורת, בין תרכובות. המספר העצום של חומרים פשוטים, כלומר nonmetals הוא סוג קישור קוולנטי פולרי, למעט הגזים האצילים. מתכות בצורה טהורה יש שיטת תקשורת מסוימת כי הוא הבין ידי סוציאליזציה של אלקטרונים חופשיים בסריג הגבישי.

כל החומרים מורכבים (למעט כמה אורגניים) הם קשרים כימיים קוולנטיים קוטביים. סוגים ודוגמאות של תרכובות אלה נדונים להלן. בינתיים, לדעת את המאפיינים של אטום משפיע על קיטוב התקשורת.

אלקטרושליליות

אטומים, ועוד הליבה שלה במיוחד (אשר, כפי שאנו מכירים, הם בעלי מטען חשמלי חיובי), יש את היכולת למשוך ולשמר את צפיפות האלקטרונים, בפרט, היווצרות של קשרים כימיים. מאפיין זה נקרא אלקטרושליליות. הטבלה המחזורית הערך שלו גדל בתקופות ואת המרכיבים העיקריים של תת-קבוצות. ערך אלקטרונגטיביות אינו תמיד קבוע ויכול להשתנות, למשל, שינוי סוג של הכלאה, אשר נכנסים אורביטל אטומי.

קשרים כימיים, סוגים ודוגמאות של אשר מפורטים להלן, או ליתר דיוק, לוקליזציה או עקירה חלקית של קשרים אלה לאחד המשתתפים מחייב מוסברת מאפיין אלקטרו של אלמנט מסוים. עקירה מתרחשת לאטום, שהוא חזק.

קשר קוולנטי פולרי

"פורמולה" קשרים קוולנטיים פולריים פשוטים - שני אטומים של אותו הטבע משולבים יחדיו זוג אלקטרוני הקונכיות הערכיות שלהם. כזה זוג נקרא לחלק משום שהיא שייכת לשני הצדדים מחייבים באותה מידה. זוהי דרך צפיפות חברות אלקטרונים בצורה של זוג האלקטרונים, אטום להעביר במצב יציב, מאז השלמת רמת האלקטרון החיצונית שלהם, ואת "שמינייה" (או "כפיל" במקרה של חומר פשוט של מימן H _2, הוא רק זה-מסלולית, עבור השלמה אשר צריכות שני אלקטרונים) - מצב של הרמה החיצונית, שאליו כל האטומים, כפי שהוא מתאים למלא את המדינה עם אנרגיה מינימאלית.

דוגמא קשר קוולנטי קוטבי נמצאת inorganics ו, מוזרה ככל שזה יישמע, אלא גם בכימיה אורגנית, מדי. סוג של חיבור זה הנו נפוץ לכל חומרים פשוטים - לא מתכות אחרות מאשר הגזים האצילים, כמו ערכיויות רמת אטום גז אינרטי וכבר השלים שמינייה של אלקטרונים, ולכן עם דומה מחייב עצמו אין שום משמעות עבורו, ואף פחות אנרגטי חיובי. ב חומר אורגני שאינו הקוטביות נמצא בחלק מבנה מסוים של המולקולה מותנית.

קשר קוטב קוולנטיים

קשר דוגמא קוולנטי פולרי מוגבל כמה מולקולות של חומר פשוט, בעוד התרכובות של הדיפולים שבו צפיפות האלקטרונים מוסטת חלקית כלפי מרכיב אלקטרו יותר, - רוב מכריע. כל שילוב של אטומים עם ערך אלקטרושליליות שונה נותן אג"ח קוטב. בפרט, בשל החומר האורגני - קשר קוולנטי קוטבי. לפעמים תחמוצות אורגניות יוניות הם גם קוטב, ומלחי חומצות ו קשר יוני השולט סוג.

כמקרה קיצוני של קוטב מחייב לעתים מטופלים ואת תרכובות מהסוג היוניות. אם אלקטרושליליות של אחד מהאלמנטים היא גבוהה באופן משמעותי מאשר אחרים, זוג אלקטרונים מוסט לחלוטין ממרכז התקשורת אליהם. אז יש חלוקה ליונים. מי מרים זוג אלקטרונים, מומר אניון ומקבל מטען שלילי, ואת אובדן אלקטרון - הופך קטיון ולהיות חיובי.

דוגמאות לחומרים אורגניים עם סוג קשר קוולנטי קוטבי

חומרים עם קשר קוולנטי-קוטבי - הוא, למשל, כל מולקולות הגז בינארי: המימן (H - H), חמצן (= O), חנקן (ב המולקולה שלה 2 אטומים קשורים קשר משולש (N ≡ N)); נוזלים וחומרים מוצקים: כלור (Cl - Cl), fluoro (F - F), bromo (Br - Br), יוד (I - I). כמו כן חומרים מורכבים המורכב מאטומים של אלמנטים שונים, אך עם אותו ערך בפועל של אלקטרושליליות, למשל, הידריד זרחן - PH _3.

אורגני ובלתי הקוטב מחייב

ברור כשמש כי כל חומר אורגני מורכב. השאלה היא, איך יכול להיות קשר פולרי ב עניין מורכב? התשובה היא די פשוטה, אם חשיבה לוגית קטנה. אם הערכים אלקטרושליליות הקשורים אלמנטים שוני במקצת ואינו ליצור מומנט דיפול במתחם, יכול להיחשב חיבור כגון אי-קוטבי. זהו המצב עם פחמן ומימן: כל C - אג"ח ח ב חומר אורגני נחשבים קוטבי.

דוגמא קשר קוולנטי פולרי - מולקולה מתאן, הפשוטה תרכובת אורגנית. הוא מורכב אטום פחמן אחד אשר, על פי הערכיות שלה, המחוברים באמצעות אג"ח אחת לארבעה אטומי מימן. למעשה, המולקולה אינה דיפול, שכן אין לוקליזציה תשלום משהו על חשבון המבנה tetrahedral. צפיפות האלקטרונים מופצת באופן שווה.

דוגמא קשר קוולנטי קוטבי נמצאת תרכובות אורגניות מורכבות יותר. הוא הבין על חשבון תופעות mesomeric, כלומר, צפיפות אלקטרונים משיכה עקבית, אשר כיבו במהירות על ידי שרשרת הפחמן. לפיכך, ב C האג"ח hexachloroethane מולקולה - C פולרי בשל משיכת אלקטרונים אחיד אטומי כלור צפיפות שש.

סוגים אחרים של אג"ח

בנוסף קשר קוולנטי, אשר, אגב, יכול להתבצע על מנגנון acceptor התורם, יש יונים, אג"ח מתכתי מימן. מאפיינים קצרים שני הלפני אחרונים שהוצגו לעיל.

קשר מימן - הוא אינטראקציה מולקולאריים אלקטרוסטטית, אשר יכול להתרחש אם יש אטום במולקולה וכל האחרים של מימן שיש זוגות אלקטרון כביר. סוג של מליטה זה חלש בהרבה מהאחרים, אבל בשל העובדה כי חומר של אג"ח אלה יכולים להיווצר מאוד, תורמת באופן משמעותי את המאפיינים של המתחם.