קשר יוני

ההיווצרות של קשר כימי כרוך בתהליך של חלוקה מחדש של צפיפות אלקטרונים, שייך במקור אטומים שונים. בשל העובדה כי האלקטרונים קשורים באופן חיצוני עם הליבה פחות עמידה, והם לבצע תפקיד מהותי במבנה של המתחם. מספר החיבורים, אשר נוצר על ידי אטום במתחם, קראו הערכיות. לפיכך, השתתפות ההיווצרות של אלקטרונים בשל התייחס אלקטרונים ערכיים. במונחים של אנרגיה קיימים אטומי יציבות שונות. היציב ביותר הוא מי ברמה החיצונית יש שניים או שמונה אלקטרונים (הסכום המקסימאלי). ברמה זו תגרום אז להיחשב שלמה. כזה מוגמר רמות מאפיין של אטומים כלולים גזים אצילים. בהקשר זה, בנסיבות רגילות, הם נמצאים במצב של גז monoatomic, אינרטי מבחינה כימית.

עבור אלמנטים אטומיים אחרים אופייניים של הרמות הגמורות. כאשר מתרחשת תגובה כימית רמות השלמת סדר חיצוניות. זאת בשל האלקטרונים רתע או הקובץ המצורף, כמו גם על ידי יצירת האדים הנפוצים. לפיכך, נוצר קוולנטיים ו קשר יוני. אטומי מאפיינים שבה לידי ביטוי בחיפוש שלהם כדי לרכוש ערכים חיצוניים יציבות אלקטרונית. זה יהיה גם דו-אלקטרון, או vosmielektronnoy. חוק זה נחשב היסוד של התיאוריה של קשר כימי.

גיבוש של המתחם מתרחש, בליווי מבחר של כמות האנרגיה גדולה מספיק. במילים אחרות, היווצרות הקשר מתבצע exothermically. זאת בשל העובדה כי ישנם חלקיקים חדשים (מולקולות) שבדרך כלל יש יותר יציבות.

אלקטרונגטיביות מהווה אינדיקציה גדולה כי אופיו של מתעוררי התקשורת. מאפיין זה בא לידי ביטוי את היכולת למשוך אלקטרונים של אטומים אטומים אחרים.

האטרקציה אלקטרוסטטית בין היונים - זה יוני קשר כימי. אינטראקציה כזו היא אפשרית בין אטומים עם אלקטרושליליות שונה בחדות. אג"ח יונית יוצר תרכובות יוניות מקבילות. הם מורכבים מולקולות בודדות בלבד במדינת אדי. אג"ח יונית במתחמים של גבישי המדינה (המוצקה) כולל מגיבי יונים (חיוביים ושליליים) מסודרים באופן קבוע. במקרה זה, המולקולות נעדרות.

התרכובות אשר מאופיינות הקשר היוני, יצרו אלמנטים של תת הקבוצות העיקריות 1,2,6,7 קבוצות. תרכובות כאלה הם מעטים יחסית. אלה כוללים, למשל, צריכים לכלול מלחים אורגניים (NH4Cl), saltlike חומרים אורגניים (אמינים ומלחים אחרים).

קוולנטי פולרי ואג"ח יוני הם שני הקצוות של התפלגות צפיפות האלקטרונים. עבור המאפיין הראשון בין אותה התפלגות אחידה של חלקיקים (אטומים) מליטה שני של ענן האלקטרונים. באותו הקשר, ענן האלקטרונים היוני שייך כמעט לחלוטין לאחד האטומים. עם זאת, ברוב של התרכובות המגיבות הם ברמת ביניים. במילים אחרות, הם יוצרים קשר קוולנטי קוטבי.

התגובה המתרחשת עקב היווצרות של זוגות אלקטרונים משותפים, הוא קוולנטי. קוולנטיים אג"ח הופיע בשל האינטראקציה של אטומים עם אלקטרושליליות שונה, זה נחשב קוטב. צפיפות האלקטרונים של זוג האלקטרונים המליטים מוסטת האטום, אשר eletkrootritsatelnost יותר. כמו מולקולות דוגמאות כגון H2S, NH3, H2O, ואחרים. תרכובות אלה, את המראה של קוולנטי (קוטב הפולרי) תקשורת נובע האלקטרונים המזווגים לאגד אטומים.