חוק ההרכב הקבוע: דוגמאות ניסוח, הערך

אחת ואת התרכובת הכימית הזהה בהרכבו קבוע, ללא קשר למקום שיטת הכנת מדגם. זוהי המסקנה אחד הראשונים הגיעו המייסד של הכימיה המודרנית, מדען צרפתי אנטואן דה לבואזיה. הוא היה מסוגל לקבוע את ההרכב של מים, אוויר, חומרים אורגניים, האמין כי החלקיקים הכלולים התרכובות בפרופורציות מסוימות. מאוחר יותר, עוד כימאי מצרפת JL פרוסט גיבש החוק של הרכב קבוע. שני החוקרים לשים הרבה מאמץ כדי להגן על רעיונותיהם סכסוך עם הקהילה המדעית.

צפיות על מבנה החומר במפנה של XVIII וה XIX,

אלמנטים כימיים, חיבור זה לזה ביחסים שונים כדי ליצור ריבוי של חומרים. כל אלה מאופיין על ידי קבוצה מסוימת של אטומי יחס המסה שלהם. אבל לפני סוף המאה XVIII, מדענים רבים חשבו אחרת. הבעיה הייתה בשבילם התקלה של טכניקות כמותיות. בנוסף, העמדה של התצוגות אטומיות-המולקולריות באותה התקופה הייתה רעועה, שולטת פלוגיסטון - אלמנט מיתולוגי. הקמת הרכב כמותית של משנה תרומה משמעותית:

• א דה לבואזיה;
• MV Lomonosov;
• Zh L. Prust.;
• ד דלטון.

Zh. כשרון L. Prusta נעוץ בעובדה שהוא השתפר לבואזיה שיטות כמותיות, הם עקבו בקפדנות. המדען הציע את חוק ההרכב המוגדר, שימור אלמנטים של היחסים בדפוסי הקשר. עבודה בכיוון זה פרוסט החל בסוף המאה XVIII, אבל ההכרה של עבודתו קיבל רק 1808. Dzhon דלטון בערך באותו הזמן הציג את הרעיון של אטומים המוני חלקיקים אלה, יחסים מרובים.

ביוגרפיה Zh. L. Prusta

המדען שהציע את החוק של רכב קבוע, נולד ב -26 בספטמבר, 1754 במערב צרפת. האב Zhozefa Lui היה רוקח באנז'ה. הוא ובנו רגיל ניסויים עם חומרים כימיים. הצעיר המשיך את לימודיו בפריז, שם נפגש עם לבואזיה וברעיונותיו המדעיים. בשנת 1776, פרוסט שפורסם העבודה הרצינית הראשונה שלו בתחום הכימיה. בין השנים 1799 1806 הוא עמד בראש מדען במעבדה במדריד. צרפת פרוסט חזר 1806. לאחר שהות קצרה בפריז, Zhozef Lui הלכו לבתיהם. בשנים 1808-1816 הוכרו עבודתו בחקר הרכב חומרים, כולל גלוקוז. בשנת 1817 הוא פרש וחי לבד עד יום מותו (1826). פרוסט היה אחד מגדולי החוקרים של זמנו, אביר לגיון הכבוד, חבר האקדמיה המלכותית למדעים של נאפולי.

חוק הרכב קבוע. דוגמאות

Zh. L. Prust פתחה גלוקוז, מפורסמת בזכות ניצחון מבריק של מחלוקת מדעית עם ארצו Berthollet, הגורם אשר היה החוק של הרכב קבוע. הניסוח המוצע פרוסט הוא כדלקמן: כאשר אלמנטים מרובים מהווים דוגמה טהורה מבחינה כימית, זה מורכב מאותם אטומים. מערכת יחסים של ההמונים שלהם וגם טבע נצחי. דוגמאות:

1. נתרן כלורי (NaCl) ניתן להכין על ידי מגיבים חומצה הידרוכלורית עם נתרן הידרוקסידי. השיטה השנייה - טיפול חומצה הידרוכלורית עם סודיום קרבונט. שתי התגובות הכימיות השונות להשיג מתחם הנוסחא שלו היא NaCl. הן הראשונות ובמקרה השני, החומר מכיל 39.33 נתרן% ו 60.66% כלור.
2. חמצן (O סמל כימי) במבנה של מולקולת מים נקשר לאותו סכום של מימן (H). אם המימן הוא הגיב עם 1.11 גרם של 8.89 גרם של חמצן, כי נוצר 10 גרם של מים (H ₂ O). הגדלת כמויות של אחד החומרים מובילה לאותה התוצאה. לא הגיב אטומים של היסוד, אשר לקח עולה. המסה של מים בניסוי הזה הוא זהה - 10 גרם, הרכב משקף H הנוסחה המולקולרית שלה ₂ O.

משמעות של גילוי פרופורציות מוחלטות

בתחילת המאה ה XIX בכימיה תיאורטית אשר חוק המתחבר סוכנים לתאר את מערכת היחסים שלהם. חקרנו את המאפיינים האיכותיים והכמותיים של מדענים רבים שהציעו ניסוח אוניברסלי. הרעיונות הבסיסיים היו M. V. Lomonosova על שימור המסה בתגובות כימיות. הוקם חוק ההרכב המוגדר של JL פרוסט חשיבות רבה למדע בפועל. על בסיס נוסחא יחסים זה נרשם מים רק בצורת H ₂ O, ואת רכב החומצה הגופרתית - H ₂ SO _4. אבל החוק של פרוסט הוא לא מקיף כמו הדוקטרינה של לומונוסוב. לכן, זה הניסוח הבהיר לאחר גילוי איזוטופים. אז קרא אטומים של אותו האלמנט בעל מסה שונה. היחס של חלקיקים בהרכב של המדגם הוא קבוע, אבל רק בתנאים של ההרכב האיזוטופי מתמיד. לדוגמא, הרכב ההמוני של מימן וחמצן בתוך קונבנציונלי מים כבדים שונה. הנוזל השני כולל איזוטופ של מימן - דאוטריום. המשקל הכבד של מים יותר מרגיל.

צפיות מודרניות על רכב החומר

בהתאם ליחס הניסוח ידי אטומים במשקל פרוסט המהווים חומר מסוים הוא קבוע, ללא תלות בשיטת קבלת המדגם. בתחילת המאה ה XX מחקר סגסוגות מתכת התגלה תרכובות עם הרכב משתנה. במקרה זה, את המשקל של יחידת יסוד כימי יכול מתאים משקל שונה של אלמנט אחר. לדוגמא, ב תרכובות של תליום ו ביסמוט לכל מונית יחידה של החשבון הראשון 1.2 כדי 1.8 יחידות משקל של האלמנט השני. ניתן למצוא דוגמאות כאלה בין תרכובות תרכובות, תחמוצות גופרית intermetallic, חנקן, פחמן, מימן ומתכות. כתוצאה מכך, החוקים שהתגלו על ידי פרוסט דלטון, מלא תקף רק עבור חומרים בעלי מבנה מולקולרי. אלה כוללים חומצות רבות, תחמוצות, הידרידים. מבנה איכותי וכמותי של תרכובות אלה הוא קבוע. לדוגמא, רכב המים באטמוספרה, אוקיינוסים, קרחוני אורגניזמים חיים משקפים את נוסחא H ₂ O.