הלוגנים - זה ... תרכובות הלוגן

הנה הקורא ימצא מידע על הילה, היסודות הכימיים של הטבלה המחזורית ד י Mendeleeva. תוכן המאמר יאפשר לכם להתוודע תכונות כימיות ופיסיקליות שלהם, להיות בטבע, שיטות יישום ואחרים.

מידע כללי

הלוגנים - כל האלמנטים של הכימי של הטבלה המחזורית הנמצאת בקבוצה השבעה. על פי שיטה לסיווג stroma הם כל האלמנטים של הקבוצה השביעית, תת-הקבוצות העיקריות.

הלוגן - הם אלמנטים מסוגלים להגיב עם כמעט כל חומרים מסוג פשוט למעט כמות מסוימת של nonmetals. כל אלה הם מחמצני אנרגיה, כי בתנאים של הטבע, נוטה להיות בצורה מעורבת עם חומרים אחרים. מחוון תגובתיות הלוגנים פוחתת עם גידול של מספור סִדוּרִי שלהם.

הלוגנים הבאים אלמנטים הם: פלואור, כלור, ברום, יוד, אסטטין ו tennesin נוצר באופן מלאכותי.

כפי שהוזכר קודם לכן, כל ההלוגנים - הוא חמצון עם תכונות ברורות, מלבד כולם-מתכות. חיצוני רמת אנרגיה יש שבעה אלקטרונים. אינטראקציה עם מתכות מובילה להיווצרות של אגחים ומלחים יוניים. כמעט כל הלידים למעט פלואוריד, עשויים להתבטא כחומר מחזר, מידת החמצון ששיאו 7, אבל זה דורש כי הם מתקשרים עם אלמנטים שיש מידה רבה יותר של אלקטרושליליות.

האטימולוגיה תכונות

בשנת 1841, כימאי שבדי ג'יי ברצליוס המוצע כניסתה של הלוגן ארוך, והתייחסה אליהם הידוע במועד F, Br, I. עם זאת, עד כניסתה של המונח ביחס לקבוצה שלמה של אלמנטים, ב 1811, מדען גרמני . Shveygger אותה כינה המילה במונח כלורו עצמו תירגם מיוונית כמו "solerod".

מבנה האטום ואת מידת החמצון

התצורה של פגז אלקטרונים החיצוני של הלוגן האטום הוא: אסטטין - 6s ² 6P ⁵ iodo - 5S 5P ^{2 5 2} 4P 4s bromo ⁵ כלורו - -3 3P ^{5 2,} 2s fluoro ² 2p ^5.

הלוגן - האלמנטים שיש על סוג פגז אלקטרונים חיצוני שבעה אלקטרונים המאפשרים להם "מאמץ" לצרף פגז אלקטרונים אשר אינו מספיק עבור שלמה. בדרך כלל, את מידת החמצון מתבטאת -1. Cl, Br, אני בשלב מגיב עם אלמנטים בעלי תואר גבוה יותר, מתחיל להראות תואר חמצון חיובי 1, 3, 5 ו 7. פלואוריד בעלת תואר מתמיד של חמצוני -1.

התפשטות

בשל מידת תגובתיות של הלוגנים הגבוהה שלהם הם בדרך כלל בצורה של תרכובות. שכיחות בקרום כדור הארץ פוחתת בהתאם לעליית הרדיוס האטומי מ F ל I. אסטטין ב קרום כדור הארץ בכלל נמדד בגרמים ואת tennessin נוצרו באופן מלאכותי.

הלידים נמצאים בטבע לרוב במתחמים של הלידים, ויוד אולי גם ללבוש צורה של iodate אשלגן או נתרן. בשל מסיסותו בהווה מים במימי האוקיינוס תמלחות ממקור טבעי. ה- F - במשורה נציג הלוגן ועוד הנמצאים לרוב סלעים מסוג משקע, והמקור העיקרי שלה - פלואוריד הסידן.

מאפייני איכות גופניות

הלוגנים עם שני יכולים להיות שונים מאוד, ויש להם את המאפיינים הפיסיים הבאים:

1. פלואור (F2) - גז של צבע צהוב בהיר, בעל ריח חריף ומרגיז, ואינם כפופים דחיסה בתנאי טמפרטורה נורמלית. נקודת ההתכה היא -220 מעלות צלזיוס ונקודת הרתיחה -188 ° C.
2. כלור (Cl ₂₎ הוא גז לא לדחיסה בטמפרטורת הסביבה, גם כאשר תחת לחץ, יש ריח מחניק, חריף בצבע צהוב-ירוק. ההתכה מתחילה -101 מעלות צלזיוס לרתיחה ב -34 ° C.
3. ברום (Br _2), - נוזל נדיף וכבד עם צבע חום-חום צחנת חדה. זה נמס ב -7 ° C ו שחין 58 ° C.
4. יוד (I ₂₎ - סוכן סוג מוצק יש צבע אפור כהה, וזה ברק מתכתי אופייני, להריח די חד. תהליך ההתכה מתחיל כאשר C 113,5 ° ושחין על 184,885 ° C.
5. הילה נדיר - הוא אסטטין (ב _2), שהינו מוצק ויש לו צבע כחול-שחור עם ברק מתכתי. נקודת ההתכה מתאימה סביב 244 ° C, רותחים מתחילה ואחרי לכת 309 ° C.

האופי הכימי של הלוגנים

הלוגן - האלמנטים עם פעילות חמצונים גבוהה מאוד אשר פוחתת בכיוון מ F ל At. פלואור, כנציג הפעיל ביותר של הלוגנים, יכול להגיב עם כל סוגי המתכות, בלי להוציא כל הידוע. רוב נציגי מתכות להיכנס לאווירה של פלואור לעבור בעירה ספונטנית, ובכך משחררים חום בכמויות גדולות.

ללא העמדת חימום פלואור הוא יכול להגיב עם הרבה-מתכות, כגון H2, C, P, S, סי. סוג של תגובה במקרה זה הוא פולט חום עלול להיות מלווה בפיצוץ. מחומם, F מוביל לחמצן את ההלוגן הנותר, וכן נחשף לקרינה, האלמנט הוא מסוגל ואינו מגיב עם גזי כבדי טבע אינרטי.

בעת אינטראקציה עם תרכובות מהסוג המורכבות, פלואור היא תגובה אנרגטית מאוד, למשל: מים מחמצן, זה עלול לגרום לפיצוץ.

תגובתי עשויה גם להיות כלורו, במיוחד במדינה החופשית. רמת הפעילות של פחות מ פלואור, אך הוא מסוגל להגיב עם כמעט כל החומרים פשוטים, אבל חנקן, חמצן, וגזים אצילים לא מגיבים עם זה. אינטראקציה עם מימן, חימום כלורו או תאורה טובה יוצרת burnoprotekayuschuyu התגובה מלווה בפיצוץ.

בתגובות בנוסף והצבתיות Cl יכול להגיב עם הרבה חומרים מורכבים מסוג. מסוגל לתפוס Br ואני ידי חימום של תרכובת נוצרה על ידי אותם עם מתכת או מימן, ועלולים גם להגיב עם חומרים אלקליים.

Bromo כימית פעילה פחות כלור או פלואור, אבל עדיין די בבירור לידי ביטוי. הסיבה לכך היא שרוב ברום Br משמש הנוזל, כי במצב זה את מידת הריכוז ראשוני על תנאים שווים אחרים גבוהים יותר Cl. בשימוש נרחב בכימיה, במיוחד אורגני. זה יכול להיות מומס H ₂ O ו- חלקית להגיב עם זה.

אלמנט ההלוגן-iodo מהווה חומר פשוט הייתי ₂ ומסוגל להגיב עם H ₂ O, מומסי הפתרונים יודיד, להרכיב אניוני מורכב. רוב ואני הלוגן שונה בכך שהיא אינה מגיבה עם רוב הנציגים הלא-מתכות הגיב לאט עם מתכות, במקרה זה יש צורך לחמם. מאז מימן המגיב נחשף רק חום עז, ואת התגובה היא אנדותרמית.

אסטטין הלוגן הנדיר (ב) מציג reactivities של יוד פחות, אבל יכול להגיב עם מתכות. כתוצאה ניתוק להתרחש הן אניונים קטיונים.

יישומים

תרכובות הלוגן נמצאות בשימוש נרחב על ידי גבר במגוון תחומים. cryolite טבעי (Na ₃ אלף ₆₎ משמש להכנת אל. ברום ויוד כחומרים פשוט משתמשים תרופות נפוצות וחברות כימיות. בייצור של חלקים למכוניות מרבים להשתמש הלוגן. אורות - זהו אחד מאותם חלקים. איכותי לבחור את החומר עבור חלק זה של המכונה הוא חשוב מאוד, כמו הפנסים מאירים את הדרך בלילה, שיטה לזיהוי גם אתה וגם לנהגים אחרים. אחד החומרים מהרוכבים הטובים ביותר ליצור פנסי קסנון נחשבים. הלוגן בכל זאת מעט נח באיכותה גז אינרטי.

הילה טובה - היא פלואור, כתוסף נפוץ בייצור של משחות שיניים. זה עוזר למנוע את התרחשותם של מחלות שיניים - עששת.

כזו-הלוגן אלמנט כגון כלור (Cl), מוצא את היישום שלה בהכנת HCl, לעתים קרובות משמש לסינתזה של חומרים אורגניים כגון פלסטיק, גומי, סיבים סינטטיים, צבע, וממסים וכדומה. ד וגם תרכובות כלור משמשות כסוכני הלבנה חומר פשתן וכותנה, נייר, וכן כאמצעי שליטה חיידקים במי שתייה.

אזהרה! רעיל!

לאור תגובתיות גבוהה מאוד של הלוגנים בצדק נקרא רעיל. זהו באופן ברור ביותר את היכולת להצטרף התגובה מתבטאת פלואור. הלוגנים יש תכונות חזקות ומחניק מסוגלות לעסוק אינטראקצית רקמות.

פלואוריד בזוגות ותרסיסים נחשב אחת הצורות המסוכנות ביותר הפוטנציאלי של הלוגן מזיק לאחרים ליצורי חיים. זאת בשל העובדה שהיא נתפסה בצורה גרועה ע"י להריח ולהרגיש רק על להגיע לריכוזים גבוהים.

לסיכום

כפי שאנו רואים, ההלוגנים הם חלק חשוב מאוד של הטבלה המחזורית, יש להם נכסים רבים, נבדלים זה מזה בתכונות פיסיקליות וכימיות, מבנה אטום, מידת חמצון ואת היכולת להגיב עם מתכות ואל-מתכות. התעשייה משתמשת במגוון של אופן, החל תוספים ומוצרי היגיינה אישית מסיים חומרי סינתזה של כימיה או מלבינים אורגניים. למרות העובדה כי אחת הדרכים הטובות ביותר כדי לשמור וליצור אור פנס רכב קסנון, הלוגן, בכל זאת זה לא נח והוא גם בשימוש נרחב ויש לו יתרונות משלו.

עכשיו אתה יודע מה הילה. תשבץ עם שאלות לגבי חומרים אלה אתה כבר לא מפריע.