אמונית פורמולה. אמוניום הידרוקסיד - אמוניה מימית

אמוניה - ניטריד מימן - אחד החשובים ביותר תרכובות של חנקן ומימן. גז זה בלי צבע אבל עם ריח חריף. ההרכב הכימי משקף נוסחה אמוניה - NH _3. הגידול בלחץ או הירידה בטמפרטורה של החומר גורם והפיכתה נוזל חסר צבע. אמוניה גז ופתרונות שלה נמצאים בשימוש נרחב בתעשייה ובחקלאות. התרופה משמשת 10% אמוניום הידרוקסיד - אמוניה.

המבנה של המולקולה. נוסחא אמוניה אלקטרונית

ניטריד מולקולת מימן הוא בצורת פירמידה, בבסיס שבו הוא ערובת חנקן לשלושה אטומי מימן. קשר N-H מקוטב מאוד. חנקן נמשך זוג אלקטרונים מחייב מאוד. לכן, מטען שלילי מצטבר על אטומי N, חיובי - התמקדו מימן. הבנת התהליך הזה מספקת מודל של המולקולה, האלקטרונית ואת הנוסחא המבנית של אמוניה.

מימן ניטריד מאוד מסיס במים (700: 1 ב 20 מעלות צלזיוס). לאחר פרוטונים בחינם משמעותי מוביל להיווצרות של "גשרים" מימן מרובים שמחברים בין מולקולה. מאפיינים של אג"ח המבנה כימי גם להוביל עובדת האמוניה מעובית בקלות על ידי הגדלת הלחץ או הורדת הטמפרטורה (-33 ° C).

מקור השם

המונח "האמוניה" הוצגה בפני הקהילה האקדמית 1801 על פי הצעתו של הכימאי הרוסי יה זחרובה, אבל חומר מוכר לאנושות מאז ימי קדם. גז עם ריח חריף שוחרר במהלך הדעיכה של חומרי פסולת של תרכובות אורגניות רבות, למשל: חלבוני אוריאה בפירוק מלחי אמוניום. היסטוריונים של כימיה מאמינים כי חומר נקרא על שם האל המצרי הקדום אמון. סיווה (עמון) הוא נווה מדבר בצפון אפריקה. מוקף במדבר לוב חורבות העיר העתיקה ובית המקדש, שלידו יש פיקדונות של אמוניום כלוריד. חומר זה באירופה, שנקרא "מלח עמון." היא שימרה את המסורת כי תושבי נווה המדבר של סיווה ריח המלח במקדש.

ניטריד מימן

כימאי ופיזיקאי אנגלית ר בויל בניסויים שרפו זבל וצפו היווצרות של עשן לבן מהמקלון טבול חומצה הידרוכלורית שהתקבל מוחדר סילון של גז. בשנת 1774, כימאי בריטי אחר J. פריסטלי התחמם אמוניום כלוריד עם הידרוקסיד הסידן, גזיים מוקצה. פריסטלי בשם המתחם "אוויר אלקליין", בגלל המאפיינים לפתרונה הראה בסיס חלש. שהתקבלו בויל ניסיון להסבר, שבו אמוניה הוא הגיב עם חומצה הידרוכלורית. Solid אמוניום כלוריד לבן מתרחשת במגע של מולקולות המגיבים באוויר.

נוסחא כימית של אמוניה נקבעה 1875 ק Berthollet ידי צרפתי אשר ערך ניסוי על הפירוק של חומרים לתוך הרכיבים המרכיבים אותה על ידי הפריקה החשמלית. עד כה, ניסויים פריסטלי, בויל Berthollet ולהתרבות במעבדה לייצר ניטריד מימן אמוניום כלוריד. השיטה התעשייתית התפתחה 1901 על ידי ח 'לה שטלייה, קיבלה פטנט על שיטה של סינתזה של חומר של חנקן ומימן.

פתרון של אמוניה. פורמולה ומאפיינים

פתרון האמוניה מהימי בדרך כלל נרשם בצורה הידרוקסידי - NH ₄ OH. הוא מציג את המאפיינים של אלקלי חלש:

• מנתק ליונים NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• פתרון פנולפתלאין כתמים הארגמן;
• הוא הגיב עם חומצה ליצירת מלח ומים;
• משקעי Cu (OH) ₂ כחומר כחול בהיר כאשר מעורבב עם מלחי נחושת מסיסים.

שיווי המשקל של התגובה של אמוניה עם אינטראקצית מים שנעקר כלפי חומרי המוצא. ניטריד מימן שחומם מראש שורף היטב חמצן. זה מתרחש חמצון חנקן כדי מולקולה דו-אטומית N2 חומר פשוט. צמצום מאפיינים גם מפגין אמונית התגובה עם תחמוצת נחושת (II).

המשמעות של אמוניה ופתרונות

ניטריד מימן המשמש בייצור מלחי אמוניום חנקתי חומצי - אחד המוצרים העיקריים של התעשייה הכימית. אמוניה היא חומר הגלם עבור סודה (כשיטת ניטראט). ניטריד תוכן מימן פתרון מרוכז תעשייתי מגיע 25%. בחקלאות, להשתמש אמוניה מימית. הדשן נוזל פורמולה - NH ₄ OH. החומר משמש ישירות כרוטב עליון. שיטות אחרות של קרקע בחנקן העשרה - שימוש מלחים של חנקות אמוניום, כלורידים, פוספטים. בסביבות תעשייתיות ושטחים חקלאיים לא מומלץ לאחסן יחד דשנים המכילים מלחי אמוניום עם אלקליות. כאשר חומר אריזה שבירה יכול להגיב אחד עם השני כדי ליצור אמוניה ולשחרר אותו לתוך חללי האוויר. תרכובת רעילה משפיעה לרעה על מערכת הנשימה, מערכת עצבים מרכזית. התערובת של אמוניה עם אוויר, נפיצה.